前四周期的A.B.C.D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5.B.D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的.C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．(1)D元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3．(2)A.C.X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为P＞S� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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17．前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X₂O₅，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．
（1）D元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³或[Ar]3d¹⁰4s²4p³．
（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为P＞S＞Si（用相应的元素符号作答）．
（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为NH₃＞AsH₃＞PH₃（用相应的化学式作答）．
（4）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：

微粒	EO₂^-	EO₃^-
立体构型名称

（5）元素B的一种氢化物B₂H₄具有重要的用途．有关B₂H₄的说法正确的是AB．（选填字母）
A．B₂H₄分子间可形成氢键　 B．B原子是sp³杂化
C．B₂H₄分子中含有5个σ键和1个π键　 D．B₂H₄晶体变为液态时破坏共价键
（6）F元素基态原子M层上有5对成对电子，请解释F晶体能导电的原因铁是金属晶体，由金属阳离子和自由电子组成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动，因此铁能导电．F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为4：6：3，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为$\frac{2}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．

分析元素X最高价氧化物的化学式为X₂O₅，则X为第ⅤA族元素，前四周期的A、B、C、D均与元素X紧密相邻，即位于X的四周，则A、B、C、D位于元素周期表的第二、三、四周期，X为P元素，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，B、X、D同主族，则B为N元素，D为Sn元素，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸，C为S元素，A为Si元素，F元素基态原子M层上有5对成对电子，则F的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，所以F为Fe元素，再结合题目分析解答．

解答解：元素X最高价氧化物的化学式为X₂O₅，则X为第ⅤA族元素，前四周期的A、B、C、D均与元素X紧密相邻，即位于X的四周，则A、B、C、D位于元素周期表的第二、三、四周期，X为P元素，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，B、X、D同主族，则B为N元素，D为Sn元素，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸，C为S元素，A为Si元素，F元素基态原子M层上有5对成对电子，则F的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，所以F为Fe元素，
（1）D是Sn元素，原子序数为33，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³或[Ar]3d¹⁰4s²4p³，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³或[Ar]3d¹⁰4s²4p³；
（2）A、C、X分别为Si、S、P，根据元素周期律，同周期元素从左向右，第一电离逐渐增大，但第ⅡA族和第ⅤA族由于最外层处于全满和半满状态，第一电离能高于相邻族的元素，所以Si、S、P的第一电离能大小顺序为P＞S＞Si，故答案为：P＞S＞Si；
（3）B、X、D氢化物分别为NH₃、PH₃、AsH₃，因为氨分子之间有氢键的存在，所以氨的沸点较大，则AsH₃＞的相对分子质量大于PH₃，所以沸点也高于PH₃，所以它们的沸点由高到低的顺序为NH₃＞AsH₃＞PH₃，故答案为：NH₃＞AsH₃＞PH₃；
（4）EO₂^-为ClO₂^-，EO₃^-为ClO₃^-，它们的中心原子氯原子的价层电子对数均为$\frac{7+1}{2}$=4，所以氯原子都是sp3杂化，在ClO₂^-中有两个Cl-O键，所以ClO₂^-的空间构型为V形，而在ClO₃^-中有三个Cl-O键，所以ClO₃^-的空间构型为三角锥形；
故答案为：V形；三角锥形；
（5）B₂H₄为N₂H₄，
A．N₂H₄分子间与NH₃相似，可形成氢键，故A正确；　
B．N₂H₄分子中N原子的价层电子对数为$\frac{5+1+1+1}{2}$=4，所以氮原子是sp³杂化，故B正确；
C．N₂H₄分子中N原子之间是单键，所以没有π键，故C错误；　
D．N₂H₄是分子晶体，所以晶体变为液态时破坏的是分子间作用力和氢键，故D错误；
故选AB；
（6）F是铁元素，铁是金属晶体，由金属阳离子和自由电子组成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动，因此铁能导电；δ晶胞中，以顶点Fe原子研究，与之最近的Fe原子处于晶胞的体心，补全晶胞可知配位数为8，γ晶胞中，以顶点Fe原子研究，与之最近的Fe原子处于面心上，补全晶胞可知，有3层，每层有4个，故Fe原子的配位数为4×3=12．α晶胞中，以顶点Fe原子研究，与之最近的Fe原子处于所在棱的顶点上，补全晶胞可知配位数为6，所以δ、γ、α三种晶胞中Fe原子的配位数之比为4：6：3；设铁原子的直径为a，根据晶胞结构图可知，δ晶胞的边长为$\frac{2a}{\sqrt{3}}$、γ晶胞的边长为$\frac{2a}{\sqrt{2}}$、α晶胞的边长为a，所以δ、γ、α三种晶胞的边长之比为：$\frac{2a}{\sqrt{3}}$：$\frac{2a}{\sqrt{2}}$：a=$\frac{2}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1，
故答案为：铁是金属晶体，由金属阳离子和自由电子组成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动，因此铁能导电；4：6：3； $\frac{2}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．

点评本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、微粒空间构型判断等知识点，侧重考查学生分析计算及空间想象能力，注意晶胞中每个原子被几个晶胞共用，为易错点．

练习册系列答案

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（1）通过实验证明草酸晶体的分解产物中含有CO₂，选用的装置有AGDC，证明有CO₂生成的实验现象是D有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊．如果选用装置G其主要作用是冷凝分解产物中的草酸，防止干扰CO₂的检验（不选G不用作答）．
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8．

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5．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）

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12．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

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9．有甲（

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