已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4。现向pH=0浓度均为0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液,以调节pH(设溶液体积不变),该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是( )
B
【解析】
试题分析:依据已知的Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4,可以求得Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时(即金属离子浓度小于10-5mol·L-1时)的pH分别为:4.7和3.2;现在向pH=0浓度均为0.04mol•L-1 的Al3+、Fe3+溶液中,调节PH值,(设溶液体积不变),所以氢氧化钠溶液提高溶液PH到3.2,氢氧根离子浓度增大,使Qc大于Ksp,三价铁离子能沉淀完全,根据Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,=[Fe3+][OH-]3,计算得[OH-]=10-12mol/L;三价铁离子开始生成沉淀的PH=2,所以铁离子开始沉淀到沉淀完全的PH范围为2-3.2过程中该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系依据图象和反应原理判断,当PH=2时,铁离子开始沉淀,故B选项正确。
考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
科目:高中化学 来源:2012-2013学年浙江省高三第二次月考化学试卷(解析版) 题型:计算题
(13分)按要求完成下列各小题。
(1)用CO2来生产燃料甲醇的反应原理:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某些化学键的键能数据如下表:
化学键 |
C-C |
C-H |
H-H |
C-O |
C=O |
H-O |
键能/kJ·mol-1 |
348 |
413 |
436 |
358 |
750 |
463 |
计算反应上述反应的焓变△H=_______________________
写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________,若升高温度,则平衡常数K________(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的△S______0(填“>”或“<”或“=”),在 _________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(2)在25℃下,向浓度均为0.01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为________________。
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。)
(3)某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,则Va︰Vb= 。
(4)在25℃时,将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。
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