Ⅰ．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
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提供的试剂：
饱和Na2CO3溶液、 饱和K2CO3溶液 、NaOH溶液 、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为 _______________________________________（只填化学式）。
（2）操作Ⅲ的名称是_________，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、______________________ （填仪器名称）。
（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示） 、 。
Ⅱ．一份无色溶液中可能含有Na+ 、Fe3+、H+ 、Mg2＋、CO
、OH－、HCO
、Cl－、SO42-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
① 向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色；
② 取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；
（4）原溶液中一定存在的离子是 ， 一定不存在的离子是 。
（5）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是 。对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验。 。
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aXn-和bYm+是由短周期元素形成的简单离子，已知Xn-比Ym+多两个电子层，下列说法正确的是（ ）
A．X只能是第三周期元素 B.Y不可能是第二周期元素
C．b≤4 D.a－b＋m＋n等于10或20
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下列说法正确的是
A．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
B．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘利用了胶体的性质
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工业制ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是
A．NaClO3在反应中化合价降低，失去电子
B．SO2在反应中发生氧化反应
C．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子
D．H2SO4 在反应中作氧化剂
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关于右图所示装置的叙述，正确的是：
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液
C．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
D．锌离子在锌片表面被还原
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下列离子方程式书写正确的是：
A．碳酸氢钠的水解：HCO3－+ H2O 
H3O++ CO32－
B．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：
Al3+ +3HCO3- ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：
Al3+＋4OH— === AlO2－＋2H2O
D．用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O 
2OH- + H2↑+ Cl2↑
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下列有关物质的性质或应用说法正确的是
A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
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下列叙述中，错误的是( )
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1
B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同
C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023
D．摩尔是物质的量的单位
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（共4分，每个离子方程式2分）
