Question

13．向密闭容器中，按n（CO）：n（H₂）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，平衡混合物中CH₃OH的体积分数随X的变化关系．下列说法中，正确的是（　　）

• A． X代表压强
• B． L₁＜L₂
• C． 平衡常数：K（A）=K（B）
• D． 在C点时，CO转化率为75%

Answer 1

分析 A、反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），增大压强，甲醇的体积分数增加；
B、增大压强，甲醇的体积分数增加，升高温度，甲醇的体积分数减小，结合图象判断；
C、化学平衡常数只受温度的影响，据此回答；
D、根据化学平衡三行式进行计算．

解答 解：A、反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），增大压强，甲醇的体积分数应该是增加的，所以X不能代表压强，故A错误；
B、升高温度，甲醇的体积分数减小，所以X表示温度，增大压强，甲醇的体积分数应该是增加的，L表示压强，L₁＞L₂，故B错误；
C、化学平衡常数只受温度的影响，升高温度，甲醇的体积分数减小，所以X表示温度，A、B温度不同，所以K不同，故C错误；
D、在C点时，设CO转化的量是x，则
                    CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），
初始物质的量：n        2n              0
变化量：x           2x             x
平衡量：n-x         2n-2x        x
甲醇的体积分数是50%，此时$\frac{x}{n-x+2n-2x+x}$=50%，解得x=0.75n，CO转化率为75%，故D正确．
故选D．

点评 本题考查产物百分含量随温度、压强变化曲线、化学平衡常数、转化率的有关计算、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意分析曲线的变化特点．