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    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA
    B．标准状况下，活泼金属与稀硫酸反应转移2NA个电子时，可产生22.4 L 气体
    C．6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子数为0.1NA
    D．1 mol N2与足量H2反应生成NH3，有6NA个共价键生成

    分析 A、浓硫酸中除了硫酸、浓磷酸中除了磷酸外，水也含氧原子；
    B、活泼金属和稀硫酸反应生成氢气，且生成1mol氢气需转移2mol电子；
    C、二氧化硫和水的反应为可逆反应；
    D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底．

    解答 解：A、浓硫酸中除了硫酸、浓磷酸中除了磷酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于4NA个，故A错误；
    B、活泼金属和稀硫酸反应生成氢气，且生成1mol氢气需转移2mol电子，故当转移2NA个电子时，能生成1mol氢气，在标况下为22.4L，故B正确；
    C、二氧化硫和水的反应为可逆反应，不能进行完全，且亚硫酸为弱酸，在溶液中部分电离，则溶液中含有的亚硫酸分子小于0.1NA个，故C错误；
    D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的共价键个数小于6NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    B．图乙实验可通过测定相同状况下，产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
    C．H2O2分解的热化学方程式2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＞0
    D．图甲中（1）、（2）两个实验中H2O2分解的△H相同

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    A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
    B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
    C．福尔马林可作食品的保鲜剂
    D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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    （1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
    H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O ）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验2条件下平衡常数K=0.17，该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则$\frac{b}{a}$的值＞1（填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V逆＞V正（填“＜”，“＞”，“=”）．
    ④判断该反应达到平衡的依据是A．
    A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
    B．容器内气体压强保持不变
    C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
    D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．

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    18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol NaOH中含有的阴离子数目为0.1NA
    B．1 L0.05mol?L-1 CH3 COOH溶液中含有的H+数目为0.05NA
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    B．充电时，电极A接电源的正极
    C．充电时，总反应为2Na+xS=Na2Sx
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