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    9．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（　　）
    A．颜色没有改变B．颜色变浅C．变棕黄色D．颜色逐渐加深

    分析 酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色，以此解答．

    解答 解：往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H20，反应生成三价铁离子，三价铁离子为棕黄色，
    故选C．

    点评 本题考查了不同价态铁之间的转化、氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，明确硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性是解题关键，熟记常见金属阳离子的颜色．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：1）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间．   
    （1）假设甲烷与氯气恰好完全反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：
    CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl
    （2）根据（1）的假设，推测反应一段时间后，U型管右端的玻璃管中水柱变化情况
    （升高、降低或不变）及变化的主要原因：甲烷和氯气反应生成的氯化氢极易溶于水，全部溶于水，使容器内压强变小，右端的玻璃管中水柱降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O气其体积比为1：1（同压同温），若把它们通过碱石灰，碱石灰在增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应．又知该有机物对空气的相对密度为2．求该有机物的相对分子质量、分子式、名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．N元素的最高正化合价是（　　）
    A．+2B．+3C．+4D．+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．反应m A+n B?p C中，m、n、p为各物质的计量数．现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（　　）
    A．2：3：1B．1：3：2C．2：3：3D．3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．有如下两个反应：
    A    MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
    B    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    （1）根据两反应的本质，能设计成原电池的是B（填“A”或“B”）不能设计成原电池的原因是D
    A没有活动性不同的电极                   B、没有电解质溶液
    C、没有形成闭合回路                       D、不是自发的氧化还原反应
    （2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
    ①负极材料是锌，电解质溶液是H2SO4溶液
    ②写出负极的电极反应式Zn-2e-=Zn2+
    ③若导线上转移电子0.2mol，则负极质量变化是减少（填“减少或增加”）6.5 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，X与Z形成的化合物常用于漂白纸张．下列说法正确的是（　　）
    XW
    YZ
    A．X元素形成的氢化物液态比固态的密度小
    B．四种元素行成的简单离子半径从大小的排列顺序Y＞Z＞X＞W
    C．常温下，Y形成的简单离子和W形成的简单离子在水溶液中可以大量共存
    D．Y常用于冶炼难熔的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．仅由大量下列各组离子组成的溶液中，能使由水电离出的c（H+）=10-5 mol/L的是（　　）
    A．H+、SO42-、K+、Cl-B．CH3COO-、Na+、Cl-、NH4+
    C．CH3COO-、Na+、OH-、K+D．K+、SO42-、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．利用如图装置可以验证NH3和HCl的有关性质．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．关闭活塞c，打开活塞a、b，挤压胶头滴管，Ⅱ中产生喷泉
    B．关闭活塞a，打开活塞b、c，用热毛巾敷热烧瓶I，I中产生喷泉
    C．关闭活塞b，打开活塞a、c，用热毛巾敷热烧瓶II，I中会产生白雾
    D．关闭活塞b，打开活塞a、c，用热毛巾敷热烧瓶II，一段时间后，打开活塞b，I、II中均产生喷泉

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