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    10．用0.1mol/L的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，导致测定的NaOH浓度值偏大的操作有（　　）
    A．将待测液NaOH溶液取到锥形瓶后，露置空气中较长时间，以酚酞为指示剂测定
    B．以甲基橙为指示剂，当甲基橙变红时停止滴定
    C．移液管用蒸馏水冲洗后直接移取待测液
    D．滴定终点读数时俯视

    分析 根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响来此判断浓度的误差，导致测定的NaOH浓度值偏大，则硫酸的体积偏大，以此解答该题．

    解答 解：A．将待测液NaOH溶液取到锥形瓶后，露置空气中较长时间，氢氧化钠变质生成碳酸钠，以酚酞为指示剂测定，终点时生成碳酸氢钠，消耗的硫酸偏少，则误差偏小，故A错误；
    B．以甲基橙为指示剂，当甲基橙变红时停止滴定，超过了滴定终点，所用硫酸偏多，则误差偏大，滴定终点颜色变为黄色变为橙色，故B正确；
    C．移液管用蒸馏水冲洗后直接移取待测液，导致氢氧化钠浓度偏低，消耗硫酸偏少，误差偏小，故C错误；
    D．滴定终点读数时俯视，硫酸体积偏小，误差偏小，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查酸碱中和滴定实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握实验的误差分析，把握实验基本操作．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．室温下，几种物质的溶度积常数见下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.3×10-12
    （1）室温下，某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为得纯净CuCl2溶液，宜加入氧化铜或碱式碳酸铜、氢氧化铜调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．
    （2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（杂质不与I-发生氧化还原反应）的纯度，过程如下：取试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，有白色沉淀（CuI）产生．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．）
    ①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ②可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是：滴入最后一滴Na2S2O3，淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂和防腐剂、
    乙酰苯胺的制备原理为

    实验参数
    名称相对分
    子质量    		性状密度（g/mL）沸点（℃）溶解性
    苯胺93无色油状液体1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚
    乙酸60无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚
    乙酰
    苯胺    		135白色晶体1.22304微溶于冷水，可溶于热水易溶于乙醇、乙醚
    实验装置如图所示（部分仪器及夹持装置已略去）．

    注：①刺型分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离．②苯胺易被氧化．
    实验步骤：
    步骤1：在100mL圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL、冰醋酸18.4mL、锌粉0.1g和少量沸石，安装好仪器后，对圆底烧瓶均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使温度计温度控制在105℃左右；反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热．
    步骤2：在搅拌下，趁热将蒸馏烧瓶中的液体以细流状倒入盛有冰水的100mL烧杯中，快速搅拌，乙酰苯胺结晶析出，烧杯内试剂冷却至室温后，进行抽滤、洗涤、干燥，可得到乙酰苯胺粗品．
    步骤3：将乙酰苯胺粗品进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压甘干滤饼．将产品置于干净的表面皿中晾干，称重，计算产率、
    请回答下列问题：
    （1）实验中加入锌粉的目的是防止苯胺在反应过程中被氧化；．
    （2）从化学平衡的角度分析，控制温度计的温度在105℃左右的原因是不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率．
    （3）通过温度计温度下降或锥形瓶内液体不再增加可判断反应基本完成、
    （4）步骤1加热可用油浴（填“水浴”或“油浴”）．
    （5）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是A（填字母）．
    A．用少量冷水洗B．用少量热水洗
    C．先用冷水洗，再用热水洗D．用酒精洗
    （6）步骤2得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗品用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，趁热过滤，再将滤液冷却结晶．
    （7）该实验最终得到产品9.1g，则乙酰苯胺的产率是65.7%（小数点后保留两位数字．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．欲测定某NaOHmol•L-1溶液的物质的量浓度，可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．
    请回答下列问题：
    （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为锥形瓶；
    （2）盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管；
    （3）滴定至终点的颜色变化为溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色；
    （4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标
    准溶液的体积为26.90mL；
    （5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
    选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1052mol/L；（保留四位有效数字）
    实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0026.29
    225.001.0031.00
    325.001.0027.31
    （6）下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．元素周期表中非金属性强的元素主要位于（　　）
    A．左、下方区域B．左、上方区域C．右、上方区域D．右、下方区域

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可以有三氯化磷（PCl3）氯化得到：
    PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）△H=-93.0kJ•mol-1．某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：
    t/s050150250350
    n（PCl5）/mol00.240.360.400.40
    （1）0～150s内的平均反应速率v（PCl3）=1.2×10-3或0.0012mol．L-1•s-1
    （2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为$\frac{5}{6}$（可用分数表示）．
    （3）反应至250s 时，该反应放出的热量为37.2kJ．
    （4）下列关于上述反应的说法中，正确的是abd（填字母序号）．
    a． 无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变
    b． 300s 时，升高温度，正、逆反应速率同时增大
    c． 350s 时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动
    d． 相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2，达到化学平衡状态时，n（PCl5）＜0.20mol
    （5）温度T 1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t 变化的示意图如下．其他条件相同，请在下图中画出温度为T 2（T 2＞T 1）时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阴极反应式为：2H2O-4e-═O2↑+4H+
    B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-═PO23-+3H2O
    C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
    D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2?H++H2PO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    ①同质量、不同密度的N2和C2H4　 　　                 ②同温度、同体积的O2和N2
    ③不同温度压强下、同物质的量的CO2和C2H4 　　　④同压强、同体积的N2和O2．
    A．①②B．②③C．①③D．③④

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