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    在下列各说法中，正确的是

    A．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应

    B．1mol H2SO4与1mol Ba(0H)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

    C．1mol H2 与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

    D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：A．ΔH >0表示吸热反应，ΔH <0表示放热反应。错误。B．酸和碱发生中和反应生成1mol的水时放出的热叫做中和热。1mol H2SO4与1mol Ba(0H)2反应生成BaSO4沉淀时产生2mol的水。所以错。C．1mol 物质完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热叫燃烧热。1mol H2 与0.5mol O2反应得到的水可能是气态也可能是液态，放出的能量并不相同。所以错误。 D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量的关系，可以是分数。正确。

    考点：考查燃烧热、中和热的概念及热化学方程式的意义等知识。

     

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    A、对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB、热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能D、△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关

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    A．对于2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ

    B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示

    C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能

    D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

     

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    在下列各说法中，正确的是 （    ）

        A．△H > 0表示放热反应，△H < 0表示吸热反应

        B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

        C．1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热

    D．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

     

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