Question

如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

 

(1)A极为电源的________极。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______________。

(3)乙装置中F极附近显红色的原因是______________。

(4)欲用丙装置精炼铜，G应该是________(填“纯铜”或“粗铜”)，精炼液的成分是______________________。

(5)已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的粒子，那么装置丁中的现象是：

____________________________________________________________。

 

Answer 1

(1)正　(2)CuCl2Cu＋Cl2↑

(3)F极为阴极，H＋放电，促进了水的电离，生成了OH－，使酚酞显红色

(4)粗铜　硫酸铜溶液

(5)Y极附近红褐色变深

【解析】本题的突破口为“F极附近显红色”，显红色的原因是生成了OH－，而OH－是由于水电离出的H＋放电，促进了水的电离而生成的。H＋放电说明该极为阴极，B极为负极，则A极为正极。至此，前3问可以解决。

(4)电解精炼铜时应将粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液。通电后，阳极(粗铜)的主要反应是Cu－2e－=Cu2＋。当粗铜的表面出现比铜活泼的金属时，它们也会放电。但生成的阳离子的氧化性比铜离子弱，不可能在阴极上析出，故留在溶液中。而粗铜中活泼性比铜弱的金属会在阳极的底部沉积，成为阳极泥。所以，阴极(精铜)的反应只有Cu2＋＋2e－=Cu，这样就可以在阴极上获得纯净的金属铜。(5)氢氧化铁胶粒带正电荷，向阴极(Y极)移动，则该极附近红褐色变深。