Question

3．在酸性条件下，过氧化氢可以与高锰酸钾溶液反应，离子方程式如下（未配平）：
_____MnO₄^-____H₂O₂+_____H⁺=____ Mn²⁺+_____O₂↑+_____H₂O
下列说法错误的是（　　）

• A． Mn²⁺的还原性弱于H₂O₂
• B． MnO₄^-是氧化剂，O₂是氧化产物
• C． 生成lmol O₂时，转移4 mol电子
• D． 离子方程式中按物质顺序的化学计量数是2、5、6、2、5、8

Answer 1

分析 该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，O元素的化合价由-1价变为0价，
A．同一自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物；
C．根据氧气和转移电子之间的关系式计算；
D．根据化合价的变化和原子守恒配平．

解答 解：该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，O元素的化合价由-1价变为0价，
A．该反应中还原剂是H₂O₂，还原产物是Mn²⁺，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，H₂O₂的还原性强于Mn²⁺，故A正确；
B．该反应中还原剂是H₂O₂，O₂是氧化产物，MnO₄^-是氧化剂，故B正确；
C．H₂O₂被氧化为O₂，化合价从-1价升高到0价，生成lmol O₂时，转移2 mol电子，故C错误；
D．该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，O元素的化合价由-1价变为0价，则配平方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2 Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据基本概念来分析解答，难度不大，侧重于基础知识的考查．