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    【题目】医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

    H++ MnO4-+ H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++ □

    （1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。_______

    （2）该反应中的还原剂是_________________(填化学式)。

    （3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为________mol。

    （4）测定血钙含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_________________。

    ②溶解沉淀时______（能或不能）用稀盐酸，原因是_________________________。

    ③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙_______g。

    【答案】6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O H2C2O4 0.08 CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4 不能 高锰酸钾能氧化氯离子 0.01

    【解析】

    根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；失电子化合价升高的反应物是还原剂；根据高锰酸钾和转移电子之间的关系式计算；草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸；HCl具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；根据原子守恒得5Ca2+-5（NH4）2C2O4-5CaC2O4-5H2C2O4-2KMnO4，所以得关系式5Ca2+-2KMnO4，根据二者之间的关系式进行计算。

    （1）根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，所以MnO4-、H2C2O4的计量数分别是2、5，再结合原子守恒配平方程式为6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（2）失电子化合价升高的反应物H2C2O4是还原剂；（3）根据MnO4--5e-得，反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量0.4mol/5×1=0.08mol；（4）①草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸，反应方程式为CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；②HCl具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差，所以不能用盐酸代替；③根据原子守恒得5Ca2+---5（NH4）2C2O4---5CaC2O4---5H2C2O4---2KMnO4，所以得关系式5Ca2+---2KMnO4，设钙离子浓度为xmol/L，
    5Ca2+-----2KMnO4
    5mol 2mol
    2.0×10-3xmol 2.0×10-6mol

    5mol：2mol=2.0×10-3xmol：2.0×10-6mol,解得x=2.5×10-3mol/L, 则100mL溶液中钙的质量=40g/mol×0.1L×2.5×10-3mol/L=0.01g。

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    盐

    熔点/℃

    熔化吸热KJ·mol-1

    参考价格/元

    CaCl2·6H2O

    29.0

    37.3

    780850

    Na2SO4·l0H2O

    32.4

    77.0

    800900

    Na2HPO4·12H2O

    36.1

    100.1

    1600-2000

    Na2S2O3·5H2O

    48.5

    49.7

    1400-1800

    其中最适宜作储能介质的一种盐是

    A. CaCl2·6H2OB. Na2SO4·l0H2OC. Na2HPO4·12H2OD. Na2S2O3·5H2O

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    选项

    现象或事实

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