【题目】下列有关的计算分析不正确的是（ ）
A. 在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol
B. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol
C. 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c
D. 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4
【答案】B
【解析】
试题A.在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有3 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2mol,所以若有1mol的Cu被氧化，被还原的硝酸就为
mol，正确；B. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，n(Cu)=0.03mol，n(H+)=0.03×2+0.04=0.1mol；n(NO3-)=0.03mol。根据反应的两种方程式可知：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知Cu不足量，产生的气体应该按照Cu来计算，n(NO)=0.02mol，错误；C. 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则剩余气体是NO，根据反应方程式：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO可知若有c mL，相当于有NO23cmL,则变为硝酸的NO2的体积是(a－3c)ml，则消耗的氧气的体积可根据方程式4NO2+ O2+ 2H2O == 4HNO3得知：V(O2)=1/4V(NO2)= (a－3c)ml÷4="b," a－3c=4b,所以 a＝4b＋3c，正确；D. 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则反应方程式是：4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4 ，正确。
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【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(提示BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，称为溶度积常数。)
A．加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点
B． 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
C．d 点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu + 4H+ + O2 
2Cu2+ + 2H2O
B. 少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2H+
C. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
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【题目】下列说法不正确的是
A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B.石灰石可用于燃煤烟气的脱硫
C.用酒精可以萃取碘水中的I2
D.CO2可用于生产可降解高聚物
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【题目】在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1。下表为不同温度和压强下SO2的转化率(%)
| 1×105 | 5×105 | 1×106 | 5×106 | 1×107 |
450 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
550 | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
（1）实际生产中，选定400～500℃作为操作温度，其原因是_______________________。
（2）实际生产中，采用的压强为常压，其原因是__________________________________。
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【题目】C1O2是常用的自来水消毒剂。
I．已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：
(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：__________。
(2)已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：
ClO2 | Cl2 | |
水 | 极易溶于水 | 溶 |
CCl4 | 难溶 | 溶 |
B、C、E装置中的试剂依次是_________（填序号）。
a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和食盐水 d.CCl4 e.饱和石灰水
II．使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。
(3)Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_______。
(4)实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值，原因是(结合离子方程式解释)___________。
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【题目】25 ℃时，将0.10mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液中，pH随滴入NaOH溶液体积的变化如下图所示。
(1)点①存在的电离平衡是___________。
(2)点②两溶液发生反应的离子方程式是_______。
(3)点③溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），此时c(Na+)_____c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“=”）。
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【题目】掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、能源行业催化剂等。
(1)酸性溶液中Na2SO3将H2SeO3和H2SeO4还原为硒单质的反应如下：
H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)===Se(s)+2H2 SO4(aq) △H1
2H2SeO4(aq)+Se(s)+ H2O (1)===3H2SeO3(ag) △H2
H2SeO4(aq)+ 3SO2(g)+2H2 O(1)===Se(s)+3H2 SO4 (aq) △H3
则△H2=___________(用△H1和△H3表示)。
(2)H2S与CO2在纳米Cu2O催化作用下反应可生成羰基硫(COS)，羰基硫的结构式为______________________。
(3)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示。
①阳极的电极反应式为_________________________________。
②电解一段时间后，向电解液中补充一定量的_______________可将溶液恢复至初始状态。
(4)掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=akJ·mol－1。
按
的投料比将H2与CO充人VL的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①a___________(填“>”或”<”)0；压强p1、p2、p 3由小到大的顺序是___________。
②T1℃时，若向该容器中充入2.0mol H2和2.0 mol CO发生上述反应，5min后反应达到平衡(M点)，则0~5min内，v(H2)=___________mol·L－1·min－1，N点对应条件下反应的平衡常数为___________。
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【题目】有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示(电极未标出)，下列说法错误的是：
A. 电解池的阴极反应式2H2O+2e－=H2+2OH－
B. 相同条件下，当电解池生成2LCl2，理论上燃料电池应消耗1LO2
C. 电解池中阳离子移动流向阴极池
D. 溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c
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