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    17．下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（　　）
    A．HCl、H2SO4、SB．金刚石、Na3PO4、Mg
    C．HF、SiC、ArD．H2O、SiO2、K2CO3

    分析 由离子键结合的物质为离子晶体，由分子构成的物质为分子晶体，由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体，以此来解答．

    解答 解：A、HCl、H2SO4、S均为分子晶体，故A不选；
    B、金刚石为原子晶体，Na3PO4为离子晶体，Mg为金属晶体，故B不选；
    C、HF、Ar为分子晶体，SiC为原子晶体，故C不选；
    D、H2O为分子晶体，SiO2为原子晶体，K2CO3为离子晶体，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查晶体的判断，明确不同类型晶体的构成微粒及作用力即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3
    B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
    C．M点时Al（OH）3的质量小于3.9g
    D．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（　　）
    ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
    ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
    ⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质．
    A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．龙胆酸甲酯是制取抗心率失常药物--氟卡尼的中间体．
    I．已知龙胆酸甲酯结构如图所示．
    （1）龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为酯基、羟基．
    （2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是D（填字母）．
    A．不能发生消去反应   B．1mol龙胆酸甲酯最多能与3mol溴反应．
    C．难溶于水                  D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
    （3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．
    II、已知X及其他几种有机物存在如图转化关系，且测得A中含三个甲基：
    回答以下问题：
    （4）X的结构简式为，C4H9Br→B的化学反应是取代反应．
    （5）写出C→D的化学方程式（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （6）写出符合下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式．
    ①能发生银镜反应 ②能使FeCl3溶液显色 ③酯类 ④核磁共振氢谱的峰值为1：1：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途．回答下列问题：
    （1）砷元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3．
    （2）砷与氢元素可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为三角锥，其中砷原子的杂化方式为sp3．
    （3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式H3O+．
    （4）已知由元素砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体．已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中砷原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式GaAs；
    （5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g•cm-3，通过计算确定铝原子在三维空间中堆积方式面心立方（已知NA=6.02×1023，1pm=10-10cm，4053=6.64×107）； 晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r（A1）=143pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．锂离子电池的应用很广，一种利用钛铁矿[主要成分为偏钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量Fe2O3]制取钛白粉（TiO2）和利用其副产物制取锂离子电池的正极材料（LiFePO4）的工艺流程如图（部分条件未给出）．

    （1）FeTiO3中Ti的化合价为+4；在“还原”步骤中，还原“Fe3+”的反应中氧化剂和还原剂之比为2：1．
    （2）FeSO4溶解度与温度关系如表，
    温度（℃）3020l5l050-2-6
    FeSO4（g/L）24019013011795795938
    则操作I 的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （3）“转化”步骤中对溶液进行加热的主要目的是加快和促进水解．
    （4）写出“沉铁”的离子反应方程式2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+，为使Fe3+完全沉降，则PO43-的浓度至少应为9.91×10-11mol/L（己知：ksp （FePO4•2H2O）=9.91×10-16）．
    （5）流程中可循环利用的物质是（H2O除外）H2SO4，写出固相焙烧的反应方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
    （6）某锂离子充放电时，正极发生LiFePO4与FePO4的转化，当充电时，电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6，写出放电时电池反应方程式xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为 C7H16的烷烃中，含有三个甲基的同分异构体共几种（　　）
    A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机实验操作或叙述正确的是（　　）
    A．将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，两者都褪色
    B．甲烷和氯气在室温下的光照环境中可以稳定存在
    C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
    D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．.A、B、C、D、E是中学化学常见单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

    （1）Y的电子式为，构成C单质的元素在周期表中位于第三周期第VIIA族
    （2）反应①的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑反应②的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （3）某工厂用B制漂白粉．
    ①写出制漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
    静置．待完全反应后，用0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为35.75%（保留到小数点后两位）．

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