Question

2．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　）

• A． 氮的非金属性比磷强，所以氮气的性质比白磷活泼
• B． ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素
• C． IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
• D． Na⁺半径大于Cl^-半径

Answer 1

分析 A．氮气中含有N≡N，键能大，分子稳定；
B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强；
C．Li比Ca的金属性弱；
D．离子核外电子层数越多，离子半径越大．

解答 解：A．氮元素的非金属性比磷元素的非金属性强，但N₂很稳定，故A错误；
B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则同周期中ⅦA族元素的非金属性最强，故B正确；
C．原子的最外层电子数和电子层数决定金属性、非金属性的强弱，Li比Ca的金属性弱，故C错误；
D．离子核外电子层数越多，离子半径越大，r（Na⁺）＜r（Cl^-），故D错误．
故选B．

点评 本题综合考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和双基的考查，注意把握原子结构特点和元素的性质以及周期律的递变规律，难度不大．