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20.写出下列各种有机物的名称:
的系统命名是2,6-二甲基辛烷
的名称是1,3-二甲基苯
③3-甲基-2-戊烯的结构简式是CH3CH=C(CH3)CH2CH3

分析 ①烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,从离支链近的一端给主链上碳原子编号,据此分析;
②苯的同系物在命名时,从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给主链上的碳原子进行编号,使侧链的位次和最小.
③3-甲基-2-戊烯的主链上有5个碳原子,在2号和3号碳原子之间有一条碳碳双键,在3号碳原子上有一个甲基,据此写出结构简式.

解答 解:①烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,故主链上有8个碳原子,从离支链近的一端给主链上碳原子编号,故在2号和6号碳原子上各有一个甲基,故名称为:2,6-二甲基辛烷,故答案为:2,6-二甲基辛烷;
②苯的同系物在命名时,从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给主链上的碳原子进行编号,使侧链的位次和最小,故两个甲基分别在1号和3号碳原子上,故名称为1,3-二甲基苯,故答案为:1,3-二甲基苯.
③3-甲基-2-戊烯的主链上有5个碳原子,在2号和3号碳原子之间有一条碳碳双键,在3号碳原子上有一个甲基,故3-甲基-2-戊烯的结构简式是:CH3CH=C(CH3)CH2CH3;故答案为:CH3CH=C(CH3)CH2CH3

点评 本题考查了有机物的命名,应注意的是当有机物中含官能团时,命名时优先考虑的对象是官能团.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示.A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数.B原子核内质子数和中子数相等.
(1)写出A、B、C三元素名称氮、硫、氟.
(2)C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族.
(3)B的原子结构示意图为,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF>H2S(填化学式).
(4)比较A、C的原子半径:A>C,写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:NH3+HNO3=NH4NO3
(5)写出A的气态氢化物的电子式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/LNaOH溶液.若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示.当V2=460mL时,则原混合物中镁铝的质量比是(  )
A.1:1B.2:3C.16:27D.8:9

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(  )
选项实验操作与现象解释或结论
A过量的铁粉中加入稀硝酸中,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
BAgI固体中滴入KCl溶液,沉淀由黄色变为白色AgI比AgCl难溶
C铝箔插入稀硝酸中,无现象铝箔表面被硝酸氧化,形成致密的氧化膜
D苯酚溶液中滴加溴水,出现白色沉淀苯酚易发生取代反应
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.NA表示阿伏伽德罗常数的值,则下列说法正确的是(  )
A.7.2gC5H12含有共价键数为1.6NA
B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为NA
C.标准状况下,224mL己烷充分燃烧后生成的CO2的分子数为0.06NA
D.1.7g羟基(-OH)含有的电子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是bg,用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A.氯元素的相对原子质量为$\frac{12b}{a}$
B.mg该氯原子的物质的量一定是$\frac{m}{(a{N}_{A})}$mol
C.该氯元素的摩尔质量是aNA
D.ng该氯原子所含的电子数为$\frac{n}{a}$

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.3p能级上有两个为成对电子的元素形成共价化合物.(填“离子”或“共价”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.0.1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2NA
B.标准状况下,11.2 L甲醛所含的σ键数目为2NA
C.2mol NO和1mol O2混合,在密闭容器中充分反应后,容器内的分子数等于2NA
D.1mol Fe 与足量的硝酸反应,转移的电子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义.
(1)尿素[CO(NH22]是一种高效化肥,也是一种化工原料.
①以尿素为原料在一定条件下发生反应:CO(NH22 (s)+H2O(l)?2NH3(g)+CO2(g)?H=+133.6kJ/mol.该反应的化学平衡常数的表达式K=c2(NH3)•c(CO2).关于该反应的下列说法正确的是a(填序号).
a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c.降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气.
已知:图1
结合①中信息,尿素还原NO(g)的热化学方程式是2CO(NH22(s)+6NO(g)=5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1804.7KJ/mol.
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料,在120℃、催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)═CO (NH22 (s)+H2O(g),混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ(NH3)]随时间变化关系如图2所示
则a点的正反应速率v(CO2)>b点的逆反应速率v(逆)(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨气的平衡转化率是0.75.
(2)NO2会污染环境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2.已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,此反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2;恰好反应后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱碱性,则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c(Na+)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+).

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