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    13．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（　　）
    ABCD
    用品
    主要成分FeNaHCO3SiFe2O3
    用途可运输浓硫酸发酵光导纤维涂料
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．常温下浓硫酸和Fe发生钝化现象；
    B．NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，主要是利用其受热易分解的性质；
    C．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
    D．Fe2O3是红棕色固体，能作涂料等．

    解答 解：A．常温下浓硫酸和Fe发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以常温下可以用铁制容器运输浓硫酸，故A正确；
    B．NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，主要是利用其受热易分解的性质，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故B正确；
    C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，Si能作太阳能电池、硅芯片、半导体材料等，故C错误；
    D．Fe2O3是红棕色固体，能作涂料、油漆等，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质用途，明确物质性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，知道常见物质性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是bc．
    a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
    （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡不移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
    （4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
    （5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
    （6）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为830℃．
    （7）若在（6）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为b．
    a．等于1.0mol　　　　b．大于1.0molc．大于0.5mold．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中错误的是（　　）
    A．烯烃各同系物中碳的质量分数相等
    B．C2H4和C4H8一定是同系物
    C．分子量相同的两种物质不一定是同分异构体
    D．C2H6和C4H10一定是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图1所示．
    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式：H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
    （2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH、Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1．
    （3）产生的CO2体积（标准状况下）为56ml．
    （4）原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L．
    （5）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料（试剂a是NaOH溶液）．
    准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol•L-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图2所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为3.5mol•L-1，样品中Al2O3的质量百分含量为85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
    选项XYZ甲乙
    AFeH2O2H2OFe3O4
    BMgCO2CO2MgO
    CZnFeCl2FeCl2ZnCl2
    DCl2N2H2NH3HCl
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1．

    请回答下列问题．
    （1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为FeTiO3；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O
    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+氧化．此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示．
    氢氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
    Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
    ①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于10时，Mg（OH）2开始沉淀．
    ②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓（或H2TiO3）+2H+）．
    （3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO．Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气．除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是稀盐酸．
    （4）在800～1 000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的正极，阴极的电极反应式为TiO2+4e-═Ti+2O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在pH=0的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
    C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．NH4+．、Mg2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白．
    （1）此反应的化学平衡常数表达式为：$\frac{{c}^{2}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$．
    （2）该过程中用D表示的平均反应速率为0.2mol/（L•min），A的转化率为60%．
    （3）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡不移动（填“右移”、“左移”或“不移”），平衡体系中混合气体的密度增大（填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （4）若开始时只加C和D各$\frac{4}{3}$mol，其他条件均不变，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入$\frac{4}{3}$molB．
    （5）若向原平衡体系再投入1mol A和1mol B，平衡右移（填“右移”、“左移”或“不移”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某溶液中含有MgCl2的浓度为2mol．L-1，含AlCl3的浓度为3mol．L-1，体积为200mL，将此溶液中的Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需要4mol．L-1的NaOH溶液的体积是（　　）
    A．0.2LB．0.5LC．0.65LD．0.8L

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