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    7．化学在生产和生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）
    A．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物
    B．Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料
    C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
    D．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油

    分析 A．食物的酸碱性并非指味觉上的酸碱性，也不是指化学上所指的溶液的酸碱性，而是指食物在体内代谢最终产物的性质来分类；
    B．Fe2O3俗称铁红；
    C．碳酸钠的腐蚀性过强，不能用于治疗胃酸过多；
    D．地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大．其主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用．

    解答 解：A．在人体内产生酸性物质的称为酸性食品，如：淀粉类、豆类、动物性食物、油炸食物或奶油类等；在人体内产生碱性物质的称为碱性食品，如：蔬菜、水果，茶叶等，所以葡萄味觉酸性，但含钾、钠、钙、镁等元素，在人体内代谢后生成碱性物质，为碱性食物，故A错误；
    B．Fe2O3俗称铁红，为红棕色，常做红色油漆和涂料，四氧化三铁为黑色，故B错误；
    C．氢氧化钠和碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
    D．地沟油经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了常见药品的用途、作用及使用的注意问题等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）
    ①它们所含的分子数目之比为1：1        
    ②它们所含的O原子数目之比为1：2
    ③它们所含的原子总数目之比为2：3      
    ④它们所含的C原子数目之比为1：1
    ⑤它们所含的电子数目之比为1：1        
    ⑥它们的质量之比为1：1．
    A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
    （l）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学式为2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ•mol-1．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；S（s）+O2=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
    （2）向甲、乙两个均为lL的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）口H＜0．甲容器在温度为Tl的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为牛4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol．
    则T1＞T．2（填“＞”或“＜），甲容器中反应的平衡常数K=108L•mol-1
    （3）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，分别将1mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为a L．

    ①图2中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d．
    ②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=$\frac{1}{at}$mol•L-1•S-1．（用a、t的代数式表示）
    ③达到平衡后，NH3的体积分数：甲容器＜乙容器（填“＞”、“＜”或”一）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．可逆反应：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（V（B）%）与压强的关系如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
    A．m+n＜qB．m+n＞qC．n＞qD．x点时，v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在50mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于0.16mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．合金是重要的金属材料．请回答下列问题：
    （1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是C（填字母）
    A．青花瓷瓶   B．橡胶充气艇  C．不锈钢锅
    （2）生铁是常用的合金，生铁属于混合物（填“纯净物”和“混合物”）．
    （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下了明显的划痕，这说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大
    （4）黄铜渣中约含Zn  7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
    ①溶液A 中主要含ZnSO4、CuSO4 和H2SO4，则Ⅱ中反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    ②下列说法不正确的是d（填字母）
    a．Ⅰ和Ⅱ中的操作均包含过滤
    b．溶液A 中ZnSO4 的质量大于CuSO4
    c．溶液A 的质量小于溶液B
    d．溶液C 中溶液的质量分数小于溶液B

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E为主族元素．A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和．A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐．D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数．E是元素周期表中原子半径最小的元素．试回答下列问题：
    （1）C元素简单离子的电子排布图是．
    （2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是NH3（填化学式）．
    （3）B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是，BE5含有的化学键类型有ABD（选填代号：A．离子键    B．极性键    C．非极性键     D．配位键）．
    （4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是b（选填字母标号“a”或“b”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：蜂胶被誉为“紫色黄金”．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸与苯乙醇可合成CPAE：

    参考上述信息，找出下列说法中不正确的是（　　）
    A．该反应属于取代反应，CPAE含有三类官能团
    B．CPAE的分子式为C17H16O4
    C．苯乙醇属于醇类，含有苯环的醇类同分异构体有四种
    D．与咖啡酸互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，则氢气燃烧热为akJ•mol-1
    C．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，则中和热为0.5akJ•mol-1
    D．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

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