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【题目】ABCD均为中学化学中常见的物质,它们之间转化关系如下图(部分产物已略去):试回答:

1)若D是具有氧化性的单质,A为金属且属于主族,写出BD生成C 的化学方程式_________________________

2)若D是金属,A是强酸,写出AD生成B的化学方程式______________;且AC可生成B,写出该离子方程式______________________________

3)若ABC为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中AC反应生成B,写出该反应的离子方程式_________。化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的MgE 的混合物投入200mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示 。则固体混合物中E的质量为______H2SO4溶液的物质的量浓度为_______mol/L

含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N2 ,从而消除污染。其反应的离子方程式是:6NO+10Al+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6OH-

1)上述反应中,生成标准状况下5.6L氮气时,转移的电子为___________mol

2)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染,其反应原理和金属铝相同。

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式_________________________________

②已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得的,若要除去1m3含氮元素0.2mol的废水中的NO(设氮元素都以NO的形式存在),则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl2的海水___________kg

【答案】 2Na2O+O22Na2O2 Fe+4HNO3=FeNO33+NO↑+2H2O 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O Al3 ++3AlO2-+6H2O=4AlOH3 5.4g 2.5 2.5 5Mg+2NO3-+6H2O=N2↑+5Mg(OH)2+2OH- 9.5

【解析】、(1D是具有氧化性的单质,A元素为主族金属元素,根据反应关系可知ANaBNa2ODO2CNa2O2BD反应生成C的化学方程式为2Na2O+O22Na2O2;(2)若D是金属,A是强酸,由转化关系可知D为变价金属,应为FeB是铁盐,C是亚铁盐,AD生成B这说明A是氧化性酸,A是硝酸,则AD生成B的化学方程式为Fe+4HNO3=FeNO33+NO↑+2H2OAC可生成B,该反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。(3)若ABC为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中AC反应生成B因此含有的金属元素是Al,则B是氢氧化铝,AC发生的是铝盐和偏铝酸盐之间的反应,该反应的离子方程式为Al3 ++3AlO2-+6H2O=4AlOH3。化合物B经过一系列反应可以得到单质EE是金属铝将一定质量的MgAl的混合物投入200mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。根据图像可知反应中稀硫酸过量,020mL氢氧化钠中和剩余的硫酸,20200mL沉淀镁离子和铝离子,200240mL溶解氢氧化铝,根据纵坐标可判断生成的氢氧化铝是0.35mol0.15mol0.20mol。因此根据原子守恒可知固体混合物中Al的质量为0.2mol×27g/mol5.4g。溶解0.2mol氢氧化铝消耗0.2mol氢氧化钠,则氢氧化钠溶液的浓度是0.2mol÷0.04L5.0mol/L。沉淀达到最大值时溶液中的溶质是硫酸钠,根据钠离子守恒可知硫酸钠的物质的量是(0.2L×5mol/L)/20.5mol,所以H2SO4溶液的物质的量浓度为0.5mol÷0.2L2.5mol/L

、(1标准状况下5.6L氮气的物质的量是0.25mol,反应中氮元素化合价从+5价降低到0价,所以转移电子的物质的量是0.25mol×5×22.5mol;(2)①金属镁比铝能更快消除氮的污染,反应原理和金属铝相同,所以产物为氮气、氢氧化镁、氢氧根离子,离子方程式为5Mg+2NO3-+6H2O=N2↑+5Mg(OH)2+2OH-;②令至少需要含0.5%(质量分数)MgCl2的海水m kg,则根据方程式可知

5MgCl2~~~~5Mg~~~~2NO3-

5×95g 2mol

1000m g×0.5% 0.2mol

解得

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1ZnFe2O4Fe的化合价为______价,已知ZnFe2O4能溶于酸,则酸浸时ZnFe2O4反应的离子方程式为_________________________,酸浸后滤渣的成分主要是__________

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已知:① NONO22OH2NO2H2O

气体液化的温度:NO221)、NO–152

1)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,目的是________________________

2)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序为(从左向右连接):A→_____________;组装好仪器后,接下来进行的操作是________________

3)关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%的硫酸后,A中产生红棕色气体。

确认A中产生气体含有NO,依据的现象是_____________________________

装置E的作用是_______________________________________________________

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