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    2．下列有关叙述中，不正确的是（　　）
    A．硅在元素周期表中的位罝说明硅可用做半导体材料
    B．石英可用于制造光导纤维
    C．利用铝的金属活泼性可用做铝热剂材料
    D．稀硫酸可以钝化铝，所以可以用铝制容器贮运稀硝酸

    分析 A、硅处于金属与非金属交界的元素可以作半导体材料；
    B、光导纤维的成份是二氧化硅；
    C、铝热反应是指铝与高熔点的氧化物发生氧化还原反应；
    D、铝在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化．

    解答 解：A、硅处于金属与非金属交界处，所以硅既有金属性又有非金属性，可用做半导体，故A正确；
    B、光导纤维的成份是二氧化硅，所以石英可用于制造光导纤维，故B正确；
    C、铝热反应是指铝与高熔点的氧化物发生氧化还原反应，体现铝的活泼性，用做铝热剂材料，故C正确；
    D、铝在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，表面形成致密的氧化膜，而不是稀硫酸和稀硝酸，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查学生元素以及化合物的性质和应用知识，属于综合知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．如图曲线a表示放热反应   X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）
    A．升高温度B．加大X的投入量C．缩小体积D．减小N的投入量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有如下两个反应：
    A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
    B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    （1）上述能设计成原电池的反应是B（填序号，下同）；写出负极材料和电极反应式：Zn，Zn-2e-=Zn2+；
    （2）上述不能设计成原电池的反应是A，该原因是该反应为非氧化还原反应，没有电子转移．

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    10．下列表示物质结构的符号或模型不正确的是（　　）
    A．N2的结构式：N≡NB．CH4分子的比例模型：
    C．NH3分子的电子式：D．乙醇分子的球棍模型：

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    17．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
    C．实验室制取 Cl2：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H20
    D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH${\;}_{4}^{+}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某有机物的结构式为，这种有机物不可能具有的性质是（　　）
    A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生酯化反应
    C．能跟NaOH溶液反应D．不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各实验，不可能成功的是（　　）
    ①用裂化汽油从碘水中提取碘 ②苯与浓硝酸混合加热至60℃制硝基苯 ③淀粉溶液中加入稀硫酸，煮沸几分钟后，冷却后加入银氨溶液，检验淀粉的水解产物 ④滴加硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴元素．
    A．只有①和④B．只有②和③C．只有①和③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．1mol下列物质在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量最多的是（　　）
    A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．改变物质的性质一定要通过化学变化
    B．化学反应必然伴随着能量的变化
    C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子
    D．放热反应一定是不需加热就能发生的

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