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10.下列有关物质的性质比较,错误的是(  )
A.非金属性:Cl>BrB.金属性:Al>Mg
C.热稳定性:H2O>H2SD.酸性:H3PO4>H3AsO4

分析 A.同一主族,原子序数越大,非金属性越强;
B.同一周期的元素中,原子序数越大,金属性越强;
C.非金属性越强,对应氢化物稳定性越强;
D.非金属性越强,最高价氧化物对应水合物的酸性越强.

解答 解:A.Cl、Br位于同一主族,原子序数越大,非金属性越强,原子序数Br大于Cl,则非金属性Cl>Br,故A正确;
B.Al、Mg位于同一周期,原子序数越大,金属性越弱,原子序数Al大于Mg,则金属性Al<Mg,故B错误;
C.非金属性O>S,非金属性越强,氢化物越稳定,则热稳定性:H2O>H2S,故C正确;
D.非金属性P>As,最高价氧化物对应水合物的酸性:H3PO4>H3AsO4,故D正确;
故选B.

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系,题目难度不大,明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键,注意掌握元素周期律内容及应用,试题侧基础知识的考查,培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.对于反应4HCl+MnO2═Cl2↑+MnCl2+2H2O,下列说法中正确的是(  )
A.该反应是复分解反应B.MnO2是氧化剂
C.HCl是还原剂D.Cl2是氧化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命.
(1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈.现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,当铁锈除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为:Fe+2FeCl3=3FeCl2
(2)利用图装置,可以模拟铁的电化学防护.
①若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于N处.
②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法.
(3)图中若X为粗铜,容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加3.2g时,X电极溶解的铜的质量<3.2g(填“<”“>”或“=”).
(4)图中若X为铜,容器中海水替换为FeCl3溶液,开关K置于M处,铜电极发生的反应是2Fe3++2e-=2Fe2+,若将开关K置于N处,发生的总反应是Cu+2Fe2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe3++Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某元素R有两种同位素10R与11R,已知R元素的近似相对原子质量为10.8,该元素的两种同位素原子的物质的量之比为(  )
A.1:3B.1:4C.1:5D.2:3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.锰元素广泛分布在自然界中,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用.
(1)金属锰可用铝热法制得.已知Al的燃烧热为c kJ•mol-1,其余相关热化学方程式为:
3MnO2(s)═Mn3O4(s)+O2(g)△H1=a kJ•mol-1
3Mn3O4(s)+8Al(s)═9Mn(s)+4Al2O3(s)△H2=b kJ•mol-1
则3MnO2(s)+4Al(s)═3Mn(s)+2Al2O3(s)△H=a+$\frac{1}{3}$b-$\frac{4}{3}$c kJ•mol-1(用含a、b、c的代数式表示).
(2)MnCO3广泛用作锰盐原料.通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2,反应方程式为:2MnCO3(s)+O2(g)═2MnO2(s)+2CO2(g).

①2MnCO3(s)+O2(g)?2MnO2(s)+2CO2(g)的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})}{c({O}_{2})}$.
②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外,还有使平衡正向移动,提高MnCO3的转化率.
(3)MnO2常用作催化剂.MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示,图中X表示的粒子是HCO3-,该反应的总反应方程式为HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$CO2+H2O.
(4)MnSO4是重要微量元素肥料.用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2,电解时总反应的离子方程式为:Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+,电解过程中阴极附近的pH增大(选填“增大”、“减小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.人类社会的发展离不开能源.当今社会,人类利用的能源主要来自三大化石燃料:煤、石油、和天然气.它们不仅是优质的能量资源,还是宝贵的化工能源.将它们作为燃料直接燃烧,即严重污染环境,又效率不高,所以国家大力提倡化石燃料的综合利用.试运用所学知识,回答下列问题:
(1)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一部.工业合成氨N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反应过程中的能量变化如图1所示,则该反应为放热(填“吸热”或“放热”)

(2)实验室模拟工业合成氨时,向密闭容器内充入1molN2、3molH2,在一定条件下发生反应.
①若密闭容器的体积为5L,反应经过10min后,测得容器内的NH3为1mol,则用N2表示的该反应速率为0.01mol/(L•min),;此时容器内H2的浓度为0.3mol/L.
②若保持容器的容积不变,反应一段时间后,下列描述中能说明反应已达到平衡状态的是BD
A,容器内N2、H2、NH3三种气体共存
B.单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
C.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
D.容器中气体的压强保持不变
(3)天然气的主要成分是CH4,用它制成的CH4-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的电池,其工作原理如图2所示,该燃料电池的正极反应式是O2+4e-+4H+═2H2O,电路中每通过3.01×1024个电子,正极消耗标况下O2的体积为28L.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.实验室用如图所示装置制备溴苯,并验证该反应是取代反应.

(1)关闭F活塞,打开C活塞,在装有少量苯的三颈瓶中由A口加入少量溴,再加入少量铁屑,塞住A口,则三颈瓶中发生反应的化学方程式为:+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$+HBr.
(2)D试管内装的是CCl4,其作用是吸收挥发出的苯蒸汽和溴.
(3)E试管内装的是AgNO3溶液,E试管内出现的现象为导管口产生大量的白雾、溶液中生成淡黄色沉淀.
(4)待三颈烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少),打开F活塞,关闭C活塞,可以看到的现象是水倒吸至三颈烧瓶中.
(5)上一步得到粗溴苯后,进一步分离提纯得到溴苯.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.用惰性电极电解下列溶液,一段时间(时间较短)后,再加入一定质量的另一种物质(小括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是(  )
A.CuCl2(无水CuSO4B.NaOH(H2O)C.NaCl(HCl气体)D.CuSO4(Cu(OH)2固体)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.A、B、C、D四种有机物的碳原子数目相同.标准状况下烃A对氢气的相对密度是13;烃B跟HBr反应生成C;C与D混合后加入NaOH并加热可生成B.则D为(  )
A.C2H5ClB.C2H4Cl2C.C2H6D.C2H5OH

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