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铁有δ、γ、α三种同素异形体,如下图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是(  )


  1. A.
    将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同
  2. B.
    α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
  3. C.
    若δ-Fe晶胞边长为a cm,α-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为2b3a3
  4. D.
    δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
A
试题分析:根据已知信息可知,将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体分别是α-铁和δ-铁,类型不相同,选项A不正确。根据晶胞的结构特点可知,选项B正确;δ-Fe晶胞中含有2个铁原子,α-Fe晶胞中含有1个碳原子,所以两种晶体密度比为2b3a3,选项C正确;题意根据晶胞可知,选项D正确,答案选A。
考点:考查晶体结构、晶体类型的判断和计算
点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度试题的考查,试题综合性强,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

[物质结构与性质]如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构.
回答下列问题:
(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是
H<C<N<O
H<C<N<O
,根据以上电负性请判断H2N-CHO 中C和N的化合价分别为
+2
+2
-3
-3
.写出基态Fe原子的核外价电子排布图

(2)血红素中两种N原子的杂化方式分别为
sp2、sp3
sp2、sp3
,在图乙的方框内用“→”标出Fe2+的配位键

(3)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为
4
4
,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
4:3
4:3
;在δ晶胞中空间利用率为
68%
68%
,与其具有相同堆积方式的金属还有
Na、K
Na、K
(填元素符号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?兰州一模)[化学--选修3  物质结构与性质]
Ni、Fe是重要的金属,它们的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.
(1)基态Ni原子电子排布式为
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2

(2)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
C
C
.Ni的一种配合物的分子结构如图1所示,该配合物中C原子的杂化轨道类型是
sp3、sp2
sp3、sp2
,配合物分子内不含有
AC
AC
(填序号).
A.离子键     B.极性键       C.金属键
D.配位键     E.氢键         F.非极性键
(3)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂.固态Ni(CO)4属于
分子
分子
晶体.配合物Ni(CO)4
CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为
1:2
1:2

(4)Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO
FeO(填“<”或“>”);
(5)铁有δ、γ、α三种同素异形体(图2),γ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
2:1
2:1
.若δ晶体的密度为ρg?cm-3,该晶胞棱长为
3
112
ρNA
3
112
ρNA
cm(设NA为阿伏伽德罗常数,用含ρ和NA的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质:
①水晶 ②干冰 ③氨气 ④白磷 ⑤氩  ⑥氯化钠  ⑦铁 ⑧晶体硅   ⑨过氧化钠 ⑩H2O  其中:
(1)将①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列
①⑧⑥④⑩②
①⑧⑥④⑩②
(填序号)
(2)含有极性键的非极性分子的电子式是

(3)晶体⑥中1个阳离子周围有
6
6
个阴离子;熔化时只破坏共价键的晶体是
①⑧
①⑧
(填序号)
(4)1mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为
1:2:3
1:2:3

(5)铁有δ、γ、α三种同素异形体,下图是它们的晶体结构图,三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为
4:6:3
4:6:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

[化学--选修3:物质结构与性质]
血红素中含有C、O、N、Fe五种元素.回答下列问题:
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(1)C、N、O、H四种元素中电负性最小的是(填元素符合)
 
,写出基态Fe原子的核外电子排布式
 

(2)如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式.血红素中N原子的杂化方式有
 
,在如图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键.
(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO
 
 FeO(填“<”或“>”);
(4)N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ?mol-1
若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有
 
mol.
(5)根据等电子原理,写出CN-的电子式,1mol O22+中含有的π键数目为
 

(6)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

血红素中含有C、H、O、N、Fe五种冗素.回答下列问题
(1)C、N、O、H四种元素中电负性最大的是
 
(填元素符号).写出基态Fe原子的核外价电子排布图(如图1)
 
.Fe2+稳定性比Fe3+稳定性
 
(填“强”或“弱”),原因是
 

(2)如图2为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分一血红素的结构式.血红素中C原子的杂化方式有
 
,在如图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键.
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(3)NiO,FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同.Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm.则熔点NiO
 
FeO(填“<”或“>”).
(4)根据等电子原理.写出CN-的电子式
 
,N2O分子的空间构型为
 

(5)铁有σ、γ、α三种同素异形体,晶胞结构如图.γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为
 
,σ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
 
.σ晶胞形成晶体的堆积方式的名称为
 

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