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    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干
    B、蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平
    C、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    考点：化学实验方案的评价
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．蒸发，应利用余热加热，不能蒸干；
    B．蒸馏时，测定馏分的温度；
    C．萃取时，萃取剂与水不溶，不能发生反应，与密度无关；
    D．分液时，避免上下层液体混合．
    解答： 解：A．蒸发，应利用余热加热，不能蒸干，则残留少许液体，停止加热，故A正确；
    B．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平，故B正确；
    C．萃取时，萃取剂与水不溶，不能发生反应，与密度无关，如萃取碘水中的碘，可选项苯或四氯化碳，故C错误；
    D．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验操作为解答的关键，注意实验操作的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验能达到预期目的是（　　）
    实验内容实验目的
    A将1mL FeCl3 溶液与1mL 同浓度KSCN溶液充分混合；再继续滴加KSCN溶液，溶液颜色加深证明溶液中存在平衡：
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的
    MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀    		证明在相同温度下，氢氧化镁的
    溶解度大于氢氧化铁的溶解度
    D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（　　）
    物质NaClAlF3AlCl3MgCl2CO2SiO2
    熔点/℃8011291190（2.5×105Pa）714-56.51723
    A、AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体
    B、AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能
    C、同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
    D、不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）
    A、加水稀释成100mL
    B、加入10mL的水进行稀释
    C、加入10mL0.01mol?L-1的NaOH溶液
    D、加入10mL0.01mol?L-1的HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
    B、电解质在水溶液和熔融状态下均能导电
    C、“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康
    D、大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产生活关系密切．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、用SO2漂白纸浆和草帽辫
    B、次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
    C、用Na2S作沉淀剂除去废水中Cu2+和Hg2+
    D、从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分：
        族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    针对表中的①～⑩号元素，用元素符号或化学式填空：
    （1）在这些元素中，最易失电子的元素是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    ．
    （2）化学性质最不活泼的元素是
     
    ，其原子结构示意图为
     
    ．
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图1所示）
    ①制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是
     
    （填序号）．
    a．往烧瓶中加入MnO2粉末
    b．加热
    c．往烧瓶中加入浓盐酸
    ②图2中收集Cl2的正确装置是
     
    （填序号）．
    ③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯离子有
     
    ．
    ④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，
     
    ．
    （2）能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能，设计甲、乙两种类型的原电池，探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．
    ①完成原电池甲的装置示意图（见图3），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
    ②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极
     
    ．
    ③甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是
     
    （填“甲”或“乙”），其原因是
     
    ．
    （3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选
     
    作阳极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图电解2L2.5mol?L-1硫酸铜水溶液，如有0.2mol电子转移．
    （1）若用石墨做电极，电解后得到铜的质量为
     
    ，氧气标况下的体积为
     
    ，电解后溶液中氢离子浓度为
     
    ．
    （2）若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差
     
    ，电解液的pH
     
    ．（填变大、变小、不变）
    （3）若要在锌的表面镀铜防止锌被腐蚀．则B电极对应的金属是
     
    （写元素名称），A电极的电极反应式
     
    ．

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