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    11．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面变黑，再迅速插入盛有乙醇的试管中，看到铜丝表面变红色；反复多次后，试管中生成有特殊气味的物质，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；乙醇中官能团的名称为羟基．

    分析 乙醇分子含有羟基，在铜做催化剂条件下，能够被氧气氧化生成乙醛，乙醛具有刺激性气体，据此解答．

    解答 解：乙醇中官能团的名称为羟基，在铜做催化剂条件下，能够被氧气氧化生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，乙醛具有刺激性气体，铜丝在反应中先变黑再变红色；
    故答案为：变红色；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；羟基．

    点评 本题考查了乙醇性质，熟悉乙醇的结构及性质是解题关键，注意铜在反应中起催化剂作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作与实验目的不相符的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A向醋酸溶液中加入少量石灰石固体验证醋酸与碳酸的酸性强弱
    B在淀粉溶液中加入20%的稀H2SO4水解后，立即加入银氨溶液做银镜反应实验验证淀粉水解是否有葡萄糖生成
    C在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入某同学尿液并加热验证该同学是否患有糖尿病
    D在乙醇溶液中插入一根灼热变黑的铜丝验证乙醇是否被氧化成醛
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，各元素特征信息如下表：
    元素编号元素特征信息
    AA的单质是密度最小的物质
    BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
    EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
    FF元素最高正价与最低负价的代数和为4
    （1）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示，下同）S2-＞Cl-＞Al3+；
    （2）D、E元素形成的化合物的水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式：H++HSO-3=SO2↑+H2O；
    （4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为30%；
    （5）一定量的石灰乳中通人一定量的E单质．两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为37g，此时反应的化学方程式为：10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O；
    （6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．潮湿的Cl2，新制的氯水，次氯酸能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有（　　）
    A．HClB．Ca（ClO）2C．Cl2D．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学方程式中，书写不正确的是（　　）
    A．+NaOH→+H2OB．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    C．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OHD．CH4+Cl2→CH2Cl2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2（g）（红棕色）═N2O4（g） （无色）
    （1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图1所示．

    分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深B中红棕色变浅．这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生化学平衡移动．
    （2）图2是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线．下列叙述正确的是a c e．
    a．t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小
    b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行
    c．t2～t3，各物质浓度不再变化
    d．t2～t3，各物质的浓度相等
    e．0～t2，N2O4浓度增大
    f．反应过程中气体的颜色不变
    （3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图3所示．
    ①表示NO2变化的曲线是Y （填“X”或“Y”）．
    ②在0到1min内用Y的浓度变化表示的该反应的反应速率是0.3 mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学用12mol•L-1的浓盐酸配制100mL 1.0mol•L-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓盐酸8.3mL．
    （2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）AE．
    A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯   E．天平
    除上述仪器外，完成实验还缺少的仪器是100ml容量瓶 10mL量筒．
    （3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是BD
    A、加水定容时越过刻度线            B、定容时俯视刻度线
    C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理  D、溶解后没有冷却直接转移并定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去Na2CO3的正确方法是（　　）
    A．加适量BaCl2溶液，过滤B．加适量澄清石灰水，过滤
    C．加热使Na2CO3和水反应D．加适量Ca（HCO3）2溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb．

    （1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是AD
    A．生石灰    B．无水氯化钙    C．五氧化二磷    D．碱石灰
    （2）检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝色，证明氨气已收满．
    （3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示．图2中C点时喷泉最剧烈．
    （4）从三颈瓶中用碱式滴定管（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示．
    （5）据图3计算，当pH=11.0时，NH3•H2O电离平衡常数Kb近似值，Kb1.8×10-5．

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