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    与反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中水的作用完全相同的是（　　）
    A、2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    C、2F2+2H2O=4HF+O2↑
    D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中只有Cl、S元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，以此来解答．
    解答： 解：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中只有Cl、S元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，
    A．水中H、O元素的化合价变化，水既是氧化剂也是还原剂，故A不选；
    B．Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故B选；
    C．水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故C不选；
    D．水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关能量转换的说法正确的是（　　）
    A、天然气燃烧是化学能转化为热能的过程
    B、二次电池放电的过程是电能转化为化学能的过程
    C、燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程
    D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述不正确的是（　　）
    A、1molH2
    B、1molCO2
    C、1molNa+
    D、1mol小米

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蒸馏操作不需要的仪器是（　　）
    ①漏斗　②冷凝管　③蒸馏烧瓶　④玻璃棒　⑤分液漏斗　⑥锥形瓶．
    A、①③④B、①②⑥
    C、①④⑤D、②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述中不合理的是（　　）
    A、钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶响声
    B、溶液中溶质的质量增大，并放出H2
    C、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
    D、溶液的质量减少，有H2放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S-F键．制备SF6的热化学方程式为：S（s）+3F2（g）═SF6（g）△H═-1220kJ/mol．已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收的能量为280kJ，断裂1molS-F键需吸收的能量为330kJ，则断裂1molF-F键需吸收的能量为（　　）
    A、276.7 kJ
    B、160 kJ
    C、130 kJ
    D、76.7 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是（　　）
    A、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO
     
    -
    2
    +CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO
     
    -
    3
    B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH
     
    +
    4
    +Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3?H2O
    C、NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO
     
    2-
    4
    ═BaSO4↓+H2O
    D、用惰性电极电解NaHS溶液：S2-+2H2O
     通电 
    .
     
    S↓+H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
    步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
    步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
    请回答以下问题：
    （1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、
     
    、
     
    等玻璃仪器．
    （2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
     
    ．
    （3）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是
     
    ．
    （4）为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液如图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：
     
    ．
    若在定容时仰视，则所配溶液的浓度
     
    0.2mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA 0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
    2   ②③④  
    3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
    （1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为
     
    用离子符号表示．
    （2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    用化学式表示．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
     
    ．
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
     
    ，N→⑥的单质的化学方程式为
     
    ．

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