Question

一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)此反应的化学方程式中＝________。

(2)t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为______________________________________________________。

(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。

A．反应中M与N的物质的量之比为11

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的质量分数在混合气体中保持不变

Answer 1

答案　(1)2　(2) mol·(L·min)^－1　(3)CEF

解析　由图知，从反应开始到达平衡，N减少6 mol，M增加3 mol，故a/b＝2。根据速率的计算公式，用M的浓度的变化表示的平均反应速率为 mol·(L·min)^－1，当混合气体的总物质的量、混合气体的压强都不随时间的变化而变化，各物质的质量分数在混合气体中保持不变时，上述反应达到平衡状态。