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【题目】咖啡酸可用作化学原料和中间体,其结构如图。下列关于咖啡酸说法不正确的是( )

A.能发生加聚反应

B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应

D1 mol咖啡酸最多能与3 mol Br2反应

【答案】D

【解析】D A项,咖啡酸分子含有碳碳双键,所以能发生加聚反应,正确;B项,咖啡酸分子含有酚羟基和碳碳双键,能被高锰酸钾溶液氧化,故能使酸性高锰酸钾溶液褪色,正确;C项,咖啡酸分子含有2个酚羟基和1个羧基,所以1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应,正确;D项,根据酚羟基的位置,1 mol咖啡酸可与3 mol Br2发生取代反应,咖啡酸含有1个碳碳双键,1 mol咖啡酸可与1 mol Br2发生加成反应,故1 mol咖啡酸最多能与4 mol Br2反应,错误。

练习册系列答案
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【题目】下列变化或过程属于化学变化的是

A. 激光法蒸发石墨得C60 B. 丁达尔效应

C. 紫色石蕊试液通过活性炭变成无色 D. 用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

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【题目】下列物质含有离子键的是 (  )

A. HCl B. CO2 C. NaOH D. NO2

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【题目】氨是最重要的化工产品之一。

(1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。

反应①②③均为____________反应(吸热放热”)

(2)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为:2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)。为进一步提高CO2

的平衡转化率,下列措施中能达到目的的是____________

A.增大NH3的浓度 B.增大压强 C.及时转移生成的尿素 D.使用更高效的催化剂

(3)尿素在农业生产中起重要作用,其合成过程分两步进行:

2NH3g+CO2gNH2COONH4lH=-117kJ·mol-1

NH2COONH4lNH22COg+H2OgH=+15kJ·mol-1

第一步反应在11.1Mpa160℃的条件下反应较快,转化率也较高,第二步反应在相同条件下反应速率较慢,转化率也较低.因此,总反应的反应速率和转化率主要取决于___________.(填第一步第二步

对于第一步反应,不能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是__________(填字母).

A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

BυNH3=2υCO2

C.恒容容器中气体的密度不随时间变化而变化

D.容器中各物质总质量不随时间变化而变化

第一步反应生成了1mol氨基甲酸铵,再发生第二步反应时的转化率与温度、压强的关系如图所示:

180℃的条件下,P2_________P3(填“=”,下同);化学平衡常数K1_________K2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用铝片与氢氧化钠溶液反应制取氢气,下列措施可使反应速率加快的是 (  )

A. 改用铝粉代替铝片 B. 降低反应温度

C. 减小氢氧化钠溶液的浓度 D. 延长反应时间

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【题目】已知A、B、C是金属单质,甲、乙、丙为常见气体,其中B是地壳中含量居第二位的金属元素。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式: B____________,气体丙_______________。

(2)写出反应化学方程式:__________________________________,

写出反应化学方程式:_________________________。

(3)物质F的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体,同样会产生红棕色沉淀H,写出发生反应的总的离子方程式________________。过滤后,检验滤液中阳离子的方法为______________。

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【题目】下列物质中,本身属于非电解质,溶于水与水反应的生成物属于电解质的是

A.氯化钠 B.氯气 C.三氧化硫 D.乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对晶体类型判断正确的是(  )

选项

Na2B2O7

CaF2

H3BO3

NH3

A

原子晶体

金属晶体

原子晶体

分子晶体

B

离子晶体

分子晶体

离子晶体

分子晶体

C

离子晶体

离子晶体

分子晶体

分子晶体

D

分子晶体

离子晶体

分子晶体

离子晶体

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】需加入氧化剂才能发生的变化是(
A.CO32→CO2
B.Cl→Cl2 
C.MnO4→Mn2+
D.Fe3+→Fe2+

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