练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g ）△H＞0，将NO2与SO2以体积比1：2置于体积固定的密闭容器中发生上述反应．
    ①下列能说明反应达到平衡状态的是BF；
    A、混合气体的压强保持不变      B、混合气体的颜色保持不变
    C、SO3和NO的体积比保持不变D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
    E、混合气体的密度保持不变    F、SO2和NO2的体积比保持不变
    ②若改变条件，使平衡常数变大，则该反应AB．
    A、一定向正反应方向移动       B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
    C、一定向逆反应方向移动      D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小．

    分析 ①根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡；
    ②化学平衡常数只与温度有关，由于该反应为吸热反应，升温，平衡右移，K增大，v（正）、v（逆）均增大．

    解答 解：①A．反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，不能说明反应已经处于平衡状态，故A错误；
    B．随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，当颜色保持不变时说明反应处于平衡状态，故B正确；
    C．SO3和NO都是生成物，比例始终保持1：1，所以当SO3和NO的体积比保持不变时，无法判断反应是否处于平衡状态，故C错误；
    D．M=$\frac{m}{n}$，反应前后气体质量不变，反应前后气体体积不变，相对分子质量不随化学平衡移动而变化，不能判断是否达到化学平衡状态，故D错误；
    E．由于反应在固定容积中进行，反应前后气体的质量始终不变，所以反应过程中密度也不变，所以混合气体的密度保持不变不能判断反应是否处于平衡状态，故E错误；
    F．SO2和NO2的体积比保持不变，说明正逆反应速率相等，处于平衡状态，故F正确；
    故选BF；
    ②化学平衡常数只与温度有关，△H＞0，该反应为吸热反应，升温，平衡右移，K增大，v（正）、v（逆）均增大，A、B正确，故答案为：AB．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．现有下列10种物质：①甲烷②盐酸 ③铝 ④CaO ⑤冰、水混合物 ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩碳酸钡，用序号填空：
    属于非电解质的是①⑨；属于强电解质的是④⑥⑦⑩；属于有机物的是①⑨；可以导电的有②③．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．煤的气化和液化可能实现煤的综合利用，提高煤的利用价值．煤的间接液化是指以煤为原料，先气化（主要以水作气化剂）制成合成气，然后再通过一系列作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程．

    （1）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ•mol-1，△H=-285.8kJ•mol-1，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9KJ/mol．
    （2）金属氧化物可被CO还原生成金属单质和二氧化碳．图1是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时1g$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$与温度（t）的关系曲线图1，700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是Cr2O3（填化学式），用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式为最简单整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于10-12．
    （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其化学反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）$?_{加热}^{催化剂}$HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1．科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图2所示：
    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是3.5×106 Pa～4.0×106Pa；
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于铁制品腐蚀和防护说法错误的是（　　）
    A．铁栏杆表面涂上一层油漆可防腐蚀
    B．自行车钢圈和车铃上镀铬可防腐蚀
    C．铁在沙漠中比在海边更易锈蚀
    D．铁制品发生电化学腐蚀时负极反应为：Fe-2e-=Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是（　　）
    A．在常温下，氯气与金属铁、铜等难反应
    B．Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2
    C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现
    D．在做H2、Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如图：

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时8.36.32.74.7
    完全沉淀时9.88.33.76.7
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    回答下列问题：
    （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．
    盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
    （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
    （3）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+；．
    （4）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
    ①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
    ②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
    ③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．2012年6月16日我国成功发射神州九号载人宇宙飞船，飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于 VA和 IIIA族．下列有关说法正确的是（　　）
    A．由Ga与铝位于同一主族可知Ga既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应
    B．AsH3的稳定性弱于PH3
    C．Ga的原子序数比Ca大1
    D．太阳能电池属于原电池

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．向NH4HSO4稀溶液中加入NaOH稀溶液少量：OH-+NH4+═NH3•H2O
    C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图所示，水槽中的试管内有一枚铁钉，放置数天观察．
    （1）若试管内液面下降，则原溶液呈强酸性（填“强酸性”或“中性”），
    发生析氢腐蚀（填“析氢”或“吸氧”），负极方程式Fe-2e-=Fe2+，正极方程式H++2e-=H2↑．
    （2）若试管内液面上升，发生吸氧腐蚀（填“析氢”或“吸氧”），
    正极方程式为2H2O+O2+4e-=4OH-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案