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    【题目】下列反应中，调节反应条件以后，反应产物不会改变的是

    A. 钠与氧气 B. NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液

    C. 盐酸与铁粉 D. 二氧化碳与氢氧化钠溶液

    【答案】C

    【解析】A. 钠与氧气常温下反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A不符合题意；B. NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液反应时，如果氢氧化钠过量，则生成偏铝酸钠，如果硫酸铝过量，则生成氢氧化铝沉淀，B不符合题意；C. 盐酸与铁粉反应生成物只能是氯化亚铁和氢气，C符合题意；D. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应时，如果二氧化碳过量，则生成碳酸氢钠，如果氢氧化钠过量，则生成碳酸钠和水，D不符合题意，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是

    选项

    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    Fe(OH)3

    B

    Si

    SiO2

    Na2SiO3

    Na2CO3

    C

    Na

    Na2O

    Na2O2

    NaOH

    D

    Al

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14。若甲气体是H2S，则乙气体不可能是( )

    A.N2B.HClC.C2H4D.CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器的选用正确的是（ ）

    A.称量10.56gNa2CO3固体——用托盘天平

    B.准确量取10.00mL的溶液——用10mL量筒

    C.灼烧干海带至完全变成灰烬——用蒸发皿

    D.过滤煮沸后的硬水——用普通漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：_________。（填字母）

    a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积

    c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能

    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

    a．6CO2 + 6H2OC6H12O6 b．CO2 + 3H2CH3OH +H2O

    c．CO2 + CH4CH3COOH d．2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O

    以上反应中，最节能的是_____________，原子利用率最高的是____________。

    （3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：

    反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。

    CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

    研究人员根据实验结果得出结论：

    HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2HCOOHCH4

    ①写出产生H2的反应方程式_______________________________________。

    ②由图可知，镍粉是_______。（填字母）

    a．反应Ⅰ的催化剂

    b．反应Ⅱ的催化剂

    c．反应ⅠⅡ的催化剂

    d．不是催化剂

    ③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是__________。（填字母）

    a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

    b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

    c．反应ⅠⅡ的速率均不变

    d．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

    e．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

    f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下：

    （1） “溶解”时加热的目的是_____________________；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是_____________________。

    （2） “过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是_____________________。

    （3）按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。

    ①称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL2mol·L－1的H2SO4溶液，加热至40~50℃，使样品溶解。

    ②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液23.80mL。

    [5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]

    ③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL2mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸约10min。

    ④将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL1mol·L－1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。

    （I）测得的产品中n(Fe) ∶n(C2O) _________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。

    （II）请计算产品中C2O的质量分数(写出计算过程)。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe2O3。对于A中生成的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。

    （猜想）甲组：黑色物质是FeO

    乙组：黑色物质是Fe3O4

    丙组：_____________；

    （实验探究）

    (1)丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误：取A中生成的黑色物质少许于烧杯，加稀盐酸使其完全溶解，再加______溶液以检验Fe3＋，观察到溶液有无出现_________现象即可判断。

    (2)乙组认为可通过定量测定来确定A中生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取A中生成的黑色物质2.32g溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为：_____________，再加入足量NaOH溶液后，过滤洗涤烘干灼烧称量，若称得固体质量为________，即可判断乙组同学猜想正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应KClO3 + 6HCl= 3Cl2↑+KCl + 3H2O，下列有关的说法中，正确的是（ ）

    A. HCl 中的Cl 全部被氧化 B. 失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍

    C. 反应中有6mol电子发生转移 D. 反应中KClO3 被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是( )

    A. Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂

    B. N2既是氧化产物，又是还原产物

    C. NH4Cl中氮元素被还原

    D. 每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol

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