【题目】酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成:
(1)化合物D中所含官能团的名称为_________________。
(2)化合物E的结构简式为___________________;由B→C的反应类型是_____________。
(3)写出C→D的反应方程式____________________________。
(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式____________________。
I.能发生银镜反应; Ⅱ.与FeCl3发生显色反应; Ⅲ.分子中含有5种不同化学环境的氢.
【答案】羰基(酮基)、溴原子 取代反应 +Br2+HBr
【解析】
(1)根据结构式确定D中含有的官能团;
(2)对比D、F的结构与E的分子式,可知D中的-Br被-CN取代生成E,E中的-CN转化为-COOH得到F;对比B、C结构简式可知,B中-Cl为苯环取代生成C,同时生成HCl;
(3)对比C、D的结构可知,C中甲基上H原子被Br原子取代生成D;
(4)A的一种同分异构体满足:I.能发生银镜反应,说明含有醛基;Ⅱ.与FeCl3发生显色反应说明含有酚羟基;Ⅲ.分子中含有5种不同化学环境的氢,可以是-OH与-CH2CHO处于对位;
(1)有D结构的结构可知含有羰基和溴原子;
(2)对比D、F的结构与E的分子式,可知D中的-Br被-CN取代生成E,E中的-CN转化为-COOH得到F,因此E的结构简式为;对比B、C结构简式可知,B中-Cl为苯环取代生成C,因此B→C的反应为取代反应;
(3)对比C、D的结构可知,C中甲基上H原子被Br原子取代生成D,因此C→D的反应方程式为+Br2+HBr;
(4)A的一种同分异构体满足:I.能发生银镜反应,说明含有醛基;Ⅱ.与FeCl3发生显色反应说明含有酚羟基;Ⅲ.分子中含有5种不同化学环境的氢,可以是-OH与-CH2CHO处于对位,符合条件的结构简式为:。
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【题目】氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料,在许多领域有广泛应用,前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料:
①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。
②工业制氮化铝:Al2O3+3C+N2高温,2AlN+3CO,氮化铝在高温下能水解。
③AlN与NaOH饱和溶液反应:AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑。
Ⅰ.氮化铝的制备
(1)实验中使用的装置如上图所示,请按照氮气气流方向将各仪器接口连接:e→c→d→a→b→____________________(根据实验需要,上述装置可使用多次)。
(2)B装置内的X液体可能是_____________,E装置内氯化钯溶液的作用可能是_____。
Ⅱ.氮化铝纯度的测定
(方案ⅰ)甲同学用如图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(3)为准确测定生成气体的体积,量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是________。
a.CCl4 b.H2O
c.NH4Cl饱和溶液 d.植物油
(4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通,对所测AlN纯度的影响是________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(方案ⅱ)乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度。
(5)步骤②通入过量________气体。
(6)步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有____________。
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【题目】2019年7月1日起,上海进入垃圾分类强制时代,随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心,而环境保护与化学息息相关,下列有关说法错误的是( )
A.可回收的易拉罐中含金属铝,可通过电解熔融氧化铝制取
B.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O
C.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾,不能使溴水褪色
D.废旧电池中含有镍、镉等重金属,不能用填埋法处理
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【题目】下列各组反应中,属于同一反应类型的是
A.由液态油脂制人造脂肪;由乙烷制氯乙烷
B.由甲苯制TNT;由地沟油制生物柴油
C.由乙醇制乙醛;由1,丁二烯合成顺丁橡胶
D.由苯制溴苯;由溴乙烷制乙烯
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【题目】实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数,称取此混合物,溶于水中,配成250mL溶液。
方案一:沉淀法。利用化学反应把、完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中。
(1)量取100mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中、完全转化为沉淀,应选用的试剂是 ______ 填编号.
A.溶液溶液溶液溶液
(2)过滤,洗涤沉淀,判断沉淀是否洗净的方法是 ______ ;
(3)将所得沉淀充分干燥,称量沉淀的质量为mg,由此可以计算。如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得 ______ 填“偏大”、“偏小“或“无影响”。
方案二:量气法.量取配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况约、的体积,由此计算混合物中。
(1)装置中导管a的作用是 ______ 。
(2)若撤去导管a,使测得气体体积 ______ “偏大”,“偏小”或“无影响”。/span>
方案三:滴定法.量取配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用的盐酸滴定到终点已知终点时反应恰好完全重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为。
(1)量取配制好的溶液,应选择 ______ 仪器来完成。
(2)判断滴定终点的依据是 ______ 。
(3)此法测得 ______ %。
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【题目】室温下,CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图:
己知CuSO4·5H2O(s)溶于水,溶液温度降低;CuSO4(s)溶于水,溶液温度升高。
下列有关说法不正确的是( )
A.△H2=△H1+△H3
B.1mol CuSO4(s)的总能量大于1mol Cu2+(aq)与1mol SO42-(aq)的总能量
C.△H2<△H1
D.从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变△H>0
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【题目】中学化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是
选项 | A | B | C | D |
a | CH3CH2OH | CH2=CH2 | Cl2 | C |
b | CH3CHO | CH3CH2Br | HClO | CO |
c | CH3COOH | CH3CH2OH | HCl | CO2 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下,按下列合成步骤回答:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)实验装置中,仪器c的名称为__________________,作用为__________。
(2)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4.0 mL液态溴,向a中滴入几滴溴,有白雾产生,是因为生成了________气体,继续滴加至液溴滴完。写出a中发生反应的化学方程式:__________________。
(3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用__________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙(一种干燥剂),静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是__________________。
(4)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为______,要进一步提纯,需进行的操作方法为________。
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【题目】下列对于化学反应方向说法正确的是 ( )
A.反应2A(g)+B(g) = 3C (s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH>0
B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行,则ΔH<0
C.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H>0
D.一定温度下,反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的 △H<0 ,△S>0
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