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    10．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：
    C．F原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N

    分析 A．氮原子未成键的孤对电子需要标出；
    B．比例模型表现原子相对大小与原子连接顺序、空间结构，不能表示原子之间化学键；
    C．氟原子核外电子数为9，选项中为氟离子结构示意图；
    D．N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，用短线“-”表示共用电子对即为结构式，孤电子对不需要表示出．

    解答 解：A．氮原子未成键的孤对电子需要标出，氨气分子电子式为，故A错误；
    B．是甲烷分子的球棍模型，故B错误；
    C．选项中为氟离子结构示意图，氟原子核外电子数为9，F原子结构示意图为，故C错误；
    D．N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，用短线“-”表示共用电子对即为结构式，N2的结构式为N≡N，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查电子式、比例模型、结构示意图、结构式等，注意比例模型与球棍模型的区别，A为易错点，容易忽略未成键的孤对电子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：①2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）；△H=-572kJ/mol
    ②2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）；△H=-484kJ/mol
    ③CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）；△H=-890kJ/mol
    （1）已知H-H的键能436kJ/mol   O=O的键能496kJ/mol  H-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出②．并计算写出反应 H2O （ l ）=H2O （ g ）的焓变△H=+44kJ•mol-1．
    （2）请根据题干计算CO2（g）+4H2（ g ）=CH4（ g ）+2H2O（ g ）的焓变△H=-166kJ•mol-1；．
    （3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式③．（填反应方程式的序号）
    标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为26、3.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在含有Ag+、Al3+、Ca2+、Mg2+四种离子的溶液中，逐一加入有关物质，填好下列空白：
    （1）往混合溶液中加入盐酸，生成AgCl沉淀，反应离子方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓．
    （2）把（1）中所得的物质过滤，往滤液中加入氨水，使溶液呈碱性，出现白色沉淀，该沉淀物为Mg（OH）2和Al（OH）3．（写化学式）
    （3）向（2）中所得的沉淀中加入过量的NaOH溶液，所观察到的现象是沉淀溶解，但只是部分溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．
    （1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）该反应放出1591.2kJ的能量，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为132.6kJ．
    （2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/min
    COH2OCOH2
    1650240.51.55
    2900120.50.5-
    ①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（H2O）=0.15mol•L-1•min-1．
    ②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是be．
    a．混合气体的密度保持不变      b．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度比不再变化
    c．容器内压强不再变化    d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    e． v正（CO）=v逆（H2 O）
    ③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示，b点v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”）．

    （3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇（CH3OH）-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质中，化学键组成完全相同的是（　　）
    A．NaCl和NH4ClB．H2CO3和K2SC．N2H4和C2H6D．NaOH和Na2O2

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    15．反应中，不能体现乙烯具有不饱和性的是（　　）
    A．CH2=CH2+H2→CH3-CH3B．CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O
    C．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrD．CH2=CH2+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于离子化合物的说法中正确的是（　　）
    A．一定含有离子键B．一定没有共价键
    C．一定含有金属元素D．一定有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法，正确的是（　　）
    A．1H、D、T互为同位素B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体
    C．SO2和SO3互为同分异构体D．正丁烷和异丁烷互为同素异形体

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    20．短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述不正确的是（　　）
    A．X元素可以与W元素形成WX2和WX3两种化合物
    B．Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应
    C．Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价
    D．X与Y、Z与W都属于同一周期

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