Question

把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与反应生成的H₂的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe₂O₃与Fe的物质的量之比为（ ）
A．1：1
B．2：5
C．4：1
D．3：1

Answer 1

【答案】分析：反应的方程式有：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，根据反应的方程式计算．
解答：解：设原混合物中含有xmolFe，ymolFe₂O₃，
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
y          2y    
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
2y     y    3y
   Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（x-y）  （x-y）  （x-y）
则：[3y+（x-y）]：（x-y）=3：1，
y：x=2：5，
故选B．
点评：本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意根据方程式结合物质的性质计算．