【题目】在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质,为了提纯KNO3并分离得到BaCl2,进行如下实验操作:
(1)加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_________________________________;
(2)结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________;
(3)有人认为操作③之前无需加入过量的酸b,也能得到纯净的固体1,你认为该观点是否正确?并做出解释______________________________________。
(4)用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。
①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_______________;
②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是______________(填字母)。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
C.定容时仰视刻度线 D.定容时俯视刻度线
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
【答案】 CO32-+Ba2+=BaCO3↓ 蒸发浓缩,冷却结晶 正确,由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降,因此有大量硝酸钾晶体析出,而碳酸钾溶解度很大,因而不会结晶析出 250mL容量瓶 D
【解析】(1)加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为:CO32-+Ba2+=BaCO3↓
(2)加入过量K2CO3溶液后得到的滤液的溶质为KNO3、KCl和K2CO3,再加入过量HNO3,溶质转化为KNO3、KCl和HNO3,KNO3的溶解度随温度变化的影响远远大于KCl的溶解度随温度变化的影响,故可先将加入硝酸后的溶液加热蒸发浓缩,既除去了HNO3,又增大了KNO3的溶解度,然后再冷却结晶,KNO3固体大量析出,KCl大部分仍在溶液中,这样就可得到固体KNO3,因此操作③的名称是:蒸发浓缩,冷却结晶
(3)不加入硝酸,则滤液中的溶质为KNO3、KCl和K2CO3,KCl的溶解度随温度的变化不是很明显,温度降低,KCl不会大量结晶析出,而K2CO3的溶解度很大,温度降低时也不会结晶析出,故该观点正确。答案为:正确,由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降,因此有大量硝酸钾晶体析出,而碳酸钾溶解度很大,因而不会结晶析出。
(4)①配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液还需要容量瓶,由于实验室一般没有200mL的容量瓶,故必须选择一个250mL的容量瓶,先配制250mL0.2mol/L KNO3 溶液,再从其中取200mL溶液。
②A.没有洗涤烧杯和玻璃棒,溶质损失,浓度偏低; B.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,定容时还需要加入蒸馏水,故浓度无影响;C.定容时仰视刻度线,所加蒸馏水偏多,则浓度偏低;D.定容时俯视刻度线,加水的体积偏小,浓度偏高;E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,相当于稀释,浓度偏低。所以KNO3 溶液浓度偏高的是D。
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【题目】已知碘元素的核电荷数为53,下列关于131I的说法正确的是( )
A. 131I的核外有53个电子 B. 131I的质量数为78
C. 131I的核内有53个中子 D. 131I的核内有131个质子
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【题目】金属锂燃料电池是一种新型电池,比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电,用作燃料电池时,可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用,分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用。其工作示意图见图,下列说法不正确的是
A. 放电时,负极的电极反应式为Li-e-=Li+
B. 熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时,金属锂在阴极得到
C. 有机电解液可以是乙醇等无水有机物
D. 放电时,正极的电极反应式为:2H2O+O2+4e-=4OH-
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【题目】在第n电子层中,当它作为原子的最外层时,容纳电子数最多与第(n-1)层相同;当它作为原子的次外层时,其电子数比(n-1)层多10个,则对此电子层的判断正确的是( )
A. 必为K层 B. 只能是L层
C. 只能是M层 D. 可以是任意层
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【题目】现有等质量的X、Y两种金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是
A. 生成氢气的质量:X﹥Y B. 相对原子质量:X﹥Y
C. 金属活动性:Y﹥X D. 消耗硫酸的质量:X﹥Y
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【题目】常温下,在密闭容器里分别充入两种气体各1mol,在一定条件下充分反应后,恢复到原温度时,压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是( )
A. H2和O2 B. HCl和NH3 C. H2和Cl2 D. CO和O2
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【题目】t℃时,将0.200 mol/L的某一元酸HA与0.200 mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中错误的是( )
微粒 | H+ | Na+ | A- |
浓度(mol/L) | 2.50×10-10 | 0.100 | 9.92×10-2 |
A. HA是弱酸
B. 混合溶液中c(HA)=0.08×10-2 mol/L
C. t℃时,一元酸HA的电离常数K=3.10×10-8
D. 混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)
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【题目】已知:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1 ①
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K2 ②
H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) K3 ③
又知不同温度下,K1、K2值如下:
温度/℃ | K1 | K2 |
500 | 1.00 | 3.15 |
700 | 1.47 | 2.26 |
900 | 2.40 | 1.60 |
(1)若500℃时进行反应①,CO2起始浓度为2 mol·L1,2 min后建立平衡,则CO2转化率为_________,用CO表示的化学反应速率为____________。
(2)900℃时进行反应③,其平衡常数K3为___________(填具体数值),焓变ΔH_____0(填“>”“=”或“<”),若已知该反应仅在高温时正反应自发进行,则ΔS_____0(填“>”“=”或“<”)。
(3)下列图像符合反应②的是____________(填序号)。(图中v是速率,φ为混合物中H2的体积百分含量。)
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【题目】实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外,所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )
A.0.50 mol·L-1盐酸,0.50 mol·L-1NaOH溶液,100 mL量筒1个
B.0.50 mol·L-1盐酸,0.55 mol·L-1NaOH溶液,100 mL量筒2个
C.0.50 mol·L-1盐酸,0.55 mol·L-1NaOH溶液,50 mL量筒1个
D.0.50 mol·L-1盐酸,0.55 mol·L-1NaOH溶液,50 mL量筒2个
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