Question

1．下列说法不正确的是（　　）

• A． 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
• B． 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸的体积大
• C． 一定温度下，反应2Mg（S）+CO₂（g）=2MgO（S）+C（s）能自发进行，则该反应△H＜0
• D． 常温时，0.1mol•L^-l CHCOOH 溶液加水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不变

Answer 1

分析 A．电解精炼铜时阳极为粗铜，阴极为纯铜；
B．醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H⁺离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，根据n=C×V比较二者的体积关系；
C．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
D．醋酸电离平衡常数随温度变化；

解答 解：A．电解法精炼铜时，阳极失去电子发生氧化反应，则以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故A错误；
B．醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H⁺离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C₁，醋酸的浓度为C₂，则C₁＜C₂，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=C₁V₁=C₂V₂，因C₁＜C₂，所以：V₁＞V₂，消耗盐酸的体积更大，故B正确；
C．一定温度下，反应2Mg（S）+CO₂（g）=2MgO（S）+C（s）能自发进行，△H-T△S＜0，△S＜0，则该反应△H＜0，故C正确；
D．常温时，0.1mol•L^-l CHCOOH 溶液加水稀释促进电离，电离平衡常数不变，比值$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$，不随浓度变化，比值不变，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、电离平衡常数的计算、反应蒸发进行的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．