【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.升高温度，水的离子积增大
B.
气体受压缩后，气体颜色先加深，后略变浅
C.
，
，HIg的平衡体系，压缩容器体积，气体色变深
D.
中加入
溶液，溶液颜色变浅
【答案】C
【解析】
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，据此进行解答。
A、水的电离是吸热的过程，所以升高温度促进电离，水的离子积增大，能用平衡移动原理解释，故A不选；
B、存在平衡
，增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于平衡移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故B不选；
C、加压，两边气体的计量数相等，所以加压平衡不移动，所以不可以用平衡移动原理解释，故C选；
D、
溶液中存在平衡
红色
，加入NaOH溶液，发生反应
，溶液中
浓度降低，平衡向生成的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选：C。
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)
A.
验证木炭和浓硫酸反应生成CO2
B.
实验室制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色固体
C.
实验室制备和收集氨气并验满
D.
证明补铁口服液中存在+2价的铁
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【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应的化学平衡常数表达式是 K=
B.此时，B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D.增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
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【题目】下列各组物质① H2O和D2O ②乙烷和庚烷 ③ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ④ 12C和14C ⑤C2H4和C3H6 ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦金刚石和石墨 ⑧
和
互为同系物的是____________；（填序号，下同）互为同分异构体的是____________；
是同一物质的是____________。
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【题目】某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质。首先做了银镜反应：
(1)取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为_________________。
(2)在(1)的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为_______________________________________________。
(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作_________________(写字母)：
A.用洁净的试管 B.向银氨溶液中加入硝酸酸化
C.用前几天配制好的银氨溶液 D.直接在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；
E.在浓度为2%的NH3H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银
然后，同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了研究：
(4)写出
和CH3-18OH进行酯化反应的化学方程式______________________。
(5)你认为选择甲装置还是乙装置好？_______，原因是______________________。乙装置中长导管C的作用是_________________。
(6)实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____________________________。从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是_______________。
(7)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释_______________________________。
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【题目】已知：
，
。
时，向
溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合溶液的pOH与
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.M点溶液中：
B.
的数量级为
C.M点到N点：
的值不变
D.N点：
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【题目】已知298K时下列物质的溶度积
CH3COOAg | AgCl | AgCrO4 | AgS | |
Ksp | 2．3×10-3 | 1．77×10-10 | 1．12×10-12 | 6．7×10-15 |
下列说法正确的是( )
A.等体积浓度均为0．02molL-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B.浓度均为0．01molL-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42-先沉淀
C.在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl
D.298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)
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【题目】用如图所示装置进行实验：
若图中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示：①
，②
，③a棒的质量，④b棒的质量，⑤溶液的质量中的( )
A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑤
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【题目】用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：
已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比
下列说法正确的是
A. 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol
B. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+
C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol
D. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
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