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【题目】与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3NH4++NH2,据此判断,以下叙述错误的是(  )

A.一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2)是一个常数

B.液氨中含有NH3NH4+NH2等粒子

C.液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2)

D.只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2)

【答案】C

【解析】

A选项,纯水中氢离子浓度与氢氧根浓度乘积是个常数,同理一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2)是一个常数,故A正确,不符合题意;

B选项,液氨是部分电离,因此液氨中含有NH3NH4+NH2等粒子,故B正确,不符合题意;

C选项,液氨达到电离平衡,各离子浓度不变,不能说c(NH3)=c(NH4+),故C错误,符合题意;

D选项,液氨电离出NH4+NH2,只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2),故D正确,不符合题意。

综上所述,答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)H<0,在恒容的密闭容器中,下列有关说法不正确的是

A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数减小

B.平衡时,其他条件不变,增加的浓度,废气中氮氧化物的转化率增大

C.单位时间内消耗NO的物质的量比为11时,反应达到平衡

D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中,含较高浓度的,可向溶液中同时加入Cu ,生成CuCl沉淀从而除去,反应原理如下:;室温时,实验测得电解液pH对溶液中残留的影响和平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示下列说法正确的是(

A.已知室温时AgCl的溶度积常数约为,则:

B.向电解液中加入稀硫酸,有利于的除去

C.的平衡常数的数量级是

D.除去上述电解循环溶液的产生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有浓度均为0.01mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题:

1)分别用以上三种酸中和一定量(且等量)NaOH溶液生成正盐,若需要酸的体积分别为V1V2V3,其大小关系为__________________

2)分别与Zn反应,开始时生成H2的速率为v1v2v3,其大小关系为________

3)将以上三种酸稀释1000倍后,pH分别变成abc,其大小关系为_____________

4)将上述盐酸稀释106倍后,c(H+): c(Cl-)= ___________

5)常温下,某浓度的盐酸和NaOH溶液的pH之和为16,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好等于7,则AB的体积比是 _____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,

下列说法正确的是

A.abc三点溶液的pHcab

B.abc三点醋酸的电离程度:abc

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大

D.abc三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:cab

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,将pH和体积均相同的HClCH3COOH溶液分别加水稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线II代表HCl的稀释过程

B.溶液中水的电离程度:b点>c

C.b点到d点,溶液中保持不变

D.该温度下,bKw的数值比e点大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A.含有Fe3+的溶液中:K+ClOSO42SCN

B.pH=1的溶液中:Fe2+NO3SO42Na+

C.由水电离产生的c(OH)=1×10-13mol/L的溶液中:Ca2+K+ClHCO3

D.=1×1012的溶液中:NH4+Al3+NO3Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲苯( )是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛( )、苯甲酸 ( )等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:

名称

性状

溶点(℃)

沸点(℃)

相对密度(

溶解性

甲苯

无色液体易热易挥发

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

无色液体

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片状或针状晶体

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入 0.5g 固态难溶性催化剂,再加入 15mL 冰醋酸(作为溶剂) 2mL 甲苯,搅拌升温至 70℃,同时缓慢加入 12mL 过氧化氢,在此温度下搅拌反应 3 小时。

(1)装置 a 的名称是______________,为使反应体系受热比较均匀,可使用_____________

(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_____________

(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式:_____________

(4)反应完毕后,反应混合液经冷却至室温,还应经过过滤、_________(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。

(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离 出苯甲酸,正确的操作步骤是________(按步骤顺序填字母)

a.对混合液进行分液

b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节 pH2

d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.现有常温下浓度均为的下列四种溶液:溶液溶液溶液溶液溶液。

(1)5种溶液pH由大到小的顺序是______,其中由水电离的H+浓度最小的是______(填序号)

(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是______的水解平衡常数______已知碳酸的电离常数

(3)向③中通入少量氨气,此时的值______(增大减小不变”)

(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积______ ④的体积(大于小于等于”)

(5)将②③④的溶液分别蒸干并灼烧,最终可得原溶质的是______(填序号)

(6)100mL3mol/LH2SO4溶液与足量的Zn反应,为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量,可采取的措施是______(填字母)

A.固体 B.固体 C.溶液 D.加氨水 E.溶液

II.常温下,向溶液中加入溶液,可观察到的现象是______,发生反应的离子方程式为______,若将所得悬浊液的pH值调整为4,则溶液中的溶液为______mol/L (已知常温下

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