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    【题目】在三个容积均为2 L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

    相关反应数据如下：

    容器

    容器类型

    起始温度/

    起始物质的量/mol

    平衡时H2物质的量/mol

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    Ⅰ

    恒温恒容

    800

    1.2

    0.6

    0

    0

    0.4

    Ⅱ

    恒温恒容

    900

    0.7

    0.1

    0.5

    0.5

    Ⅲ

    绝热恒容

    800

    0

    0

    1.2

    0.8

    下列说法正确的是(　　)

    A. 容器Ⅰ中反应经10 min建立平衡，0～10 min内，平均反应速率v(CO)＝0.04 mol·L－1·in－1

    B. 若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将正向移动

    C. 达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ

    D. 达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol

    【答案】BD

    【解析】

    A. 容器Ⅰ中反应经10 min建立平衡，0～10 min内，n(H2)=0.4mol，根据反应可知，n(CO)=0.4mol，平均反应速率v(CO)＝=0.02 mol·L－1·min－1，选项A错误；

    B. 根据表中数据可知，平衡时CO、H2O、CO2、H2各浓度为0.4mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，K=，若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，Q=，平衡将正向移动，选项B正确；

    C. 若与Ⅰ温度相同，则为等效平衡，达平衡时应生成0.8molCO，吸收热量0.1a kJ，但由于升高温度平衡向吸热反应的逆反应移动，生成更多的CO，达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量大于0.1a kJ，选项C错误；

    D. 若为恒温恒容，根据三段式，设CO2转化率为x，

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

    开始/mol/L 0 0 0.6 0.4

    改变/mol/L 0.6x 0.6x 0.6x 0.6x

    平衡/mol/L 0.6x 0.6x 0.6-0.6x 0.4-0.6x

    K=，解得x=0.4，故平衡时，n(CO)=0.48 mol，因反应为放热反应，绝热恒容时相当于升高温度，平衡逆向移动，则平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol，选项D正确。

    答案选BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：

    a.___ b.___ c.___

    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有____。（填序号）

    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由___（填f或g）口通入____口流出。

    （4）装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于加成反应的是（ ）

    A.乙醇与钠反应生成乙醇钠

    B.乙烯燃烧生成二氧化碳和水

    C.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷

    D.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，现有；个HCl分子；；，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是 ______ ．

    a.体积：

    b.物质的量：

    c.质量：

    d.氢原子个数：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3-

    B. Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋H2↑

    C. 电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取并制备碳酸锂，可以提高海水的综合利用价值，满足工业上对碳酸锂的需求。制备碳酸锂的一种工艺流程如下：

    已知：①海水中某些离子浓度如下：

    离子

    Li+

    Mg2+

    Ca2+

    Mn2+

    Cl-

    浓度(mol/L)

    0.113

    0.049

    0.001

    0.010

    0.501

    ②碳酸锂的溶解度：

    温度(℃)

    0

    10

    30

    50

    70

    90

    溶解度(g/L)

    1.54

    1.43

    1.25

    1.08

    0.91

    0.83

    几种难溶电解质的溶度积(25℃)：

    物质

    Li2CO3

    MgCO3

    MnCO3

    CaCO3

    Mg(OH)2

    Ksp

    2.5×10-2

    6.8×10-6

    2.3×10-11

    2.8×10-9

    6×10-10

    请回答下列问题：

    精制除杂阶段的滤渣为MgCO3、______写化学式

    用HCl调pH为4～5的目的是_________。

    二次除镁过程中，若使Mg2+浓度为6×10-4mol/L，应控制pH为______。

    沉锂阶段，实际测得不同纯碱加入量条件下的碳酸锂沉淀结果如下表：

    序号

    沉淀质量(g)

    Li2CO3含量(%)

    锂回收率(%)

    0.9:2.0

    10.09

    92.36

    77.67

    1.0:2.0

    10.97

    90.19

    82.46

    1.1:2.0

    11.45

    89.37

    85.27

    1.2:2.0

    12.14

    84.82

    85.85

    综合以上信息及考虑实际生产时的原料成本，应按照______填序号中CO32-与Li+物质的量之比加入纯碱制备碳酸锂。

    沉锂温度需控制在，主要原因是______。

    碳化分解具体过程为：①向碳酸锂与水的浆料中通入CO2气体，充分反应后，过滤；②加热滤液使其分解。写出②反应中的化学方程式：__________。写出在碳化分解中可循环利用物质的电子式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．（1）某校研究性学习小組的学生欲制取、收集氨气，并探究氨气的有关性质，请你参与回答实验中的有关问题。

    ①要收集较纯的干燥氨气，使用的收集方法是____________________。

    ②甲、乙两小组的学生用相同容积的圆底烧瓶各收集一瓶干燥氨气，进行实验，结果都产生了喷泉，说明氨气_____________溶于水。

    （2）某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性,设计了如下方案，请你参与回答下列问题(尾气处理装置未画出)。

    ①如图甲所示，向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体,加热试管,发现溶液又变为红色，说明SO2的漂白是___________________(填“可恢复的”或“不可恢复的”)。

    ②如图乙所示,将干燥的Cl2和SO2按其体积比1:1混合，通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，但不褪色，试用化学方程式解释之:_____________________________________________________________。

    Ⅱ．某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。

    （进行实验）

    实验步骤：（1）Ⅰ向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；

    （2）打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；

    （3）采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量（DO）的数据。

    实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。

    实验数据：

    （解释与结论）

    （1）搅拌的目的是________________________________________________________。

    （2）生成白色沉淀的离子方程式是__________________________________________。

    （3）红褐色沉淀是________________________。

    （4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是_____________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是（ ）

    A. 酸性：H2CO3＞HNO3＞H3PO4B. 氧化性：N2＞O2＞F2

    C. 原子半径：Br＞Cl＞FD. 金属性：Al＞Ng＞Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A. 48gO2和O3的混合气体所含原子数为3NA

    B. 标准状况下，22.4L氮气含有的核外电子数为28NA

    C. 5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA

    D. 20g49%的硫酸中，H2SO4分子数为0.1NA

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