1)在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的反应中. 是氧化剂. 是还原剂. 元素被氧化. 元素被还原.2)配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目. Cu + HNO3(浓) - Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O浓硝酸表现出来的性质是 .?①还原性 ②酸性 ③氧化性 ? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）
1）在Fe₃O₄＋4CO

3Fe＋4CO₂的反应中，            是氧化剂，                 是还原剂，       元素被氧化，       元素被还原。
2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
  Cu + HNO₃（浓）—   Cu（NO₃）₂ +    NO₂↑ +   H₂O
浓硝酸表现出来的性质是_______________（填写编号）。?
①还原性         ②酸性        ③氧化性 ?

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al₂O₃ + N₂ + 3C

2AlN + 3CO

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2mol AlN，N₂得到3mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3　　　　　

D．C被还原生成CO

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）已知硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸
（1）完成反应的化学方程式，并表示电子转移的方向和数目。
MnSO₄＋ K₂S₂O₈＋＝ KMnO₄＋ K₂SO₄＋ H₂SO₄
（2）此反应的还原产物是，当

生成1mol高锰酸钾时，共有 mol电子转移

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列反应方程式中有一个与其它三个在分类上不同，这个反应是

A．2Mg + O₂

2MgO

B．Zn +2HCl ＝ ZnCl₂ + H₂↑

C．NaCl + AgNO₃＝ AgCl↓+ NaNO₃

D．CuO + H₂

Cu + H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

由KClO₃与MnO₂混合加热，把所得固体加水溶解、过滤后，用硝酸酸化的Ag

NO₃溶液检验滤液中含有Cl^-,此过程所发生的反应类型不包含 ( )

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．氧化还原反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升价

B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．氧化反应一定先于还原反应

D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）某反应体系中的物质有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O。已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强。
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）             。
（2）反应中，被还原的物质是        ，Cr₂(SO₄)₃是             。
（3）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂o₄）反应的产物是：Cr₂（SO₄）₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-	B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－
C．x=a，2Fe²^＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe³^＋+4Cl^－
D．x=1.5a，2Fe²^＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³^＋+6Cl^－

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	2	2	84	5
反应后质量/g	待测	24	0	14

试判断该密闭容器中发生的反应属于…………………………………………………（）

A．化合反应

B．置换反应

C．分解反应

D．复分解反应

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