图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)．其中.I是地壳中含量最高的金属.K是一种红棕色气体.过量G与J溶液反应生成M．请填写下列空白:(1)在周期表中.组成单质G的元素位于第周期第族．(2)在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为．(3)简述M溶液中阳离子的检验方法．(4)某同学取F的溶液.酸化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第

周期第

族．
（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

．
（3）简述M溶液中阳离子的检验方法

．
（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：

．
（5）将化合物D与KNO₃、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄，同时还生成KNO₂和H₂O，该反应的化学方程式是

．
（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得．
①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是

．
②I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为

．

考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：推断题,几种重要的金属及其化合物

分析：由反应4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂知A、D为Fe₂O₃、SO₂中的一种，结合A+O₂→B知，A为SO₂，D为Fe₂O₃，B为SO₃，C为H₂SO₄；I是地壳中含量最高的金属，应为Al；G、H为Al₂O₃和Fe中的一种；由K是一种红棕色气体可知K为NO₂，J为HNO₃，L为NO；又由G+HNO₃→M+NO↑分析知G为Fe，H为Al₂O₃；M应为Fe（NO₃）₃或Fe（NO₃）₂；联系反应④：M+H₂SO₄→F+NO↑知，M为Fe（NO₃）₂；F为Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃；E应为Fe（OH）₃，至此全部物质已确定，题目所涉及的问题可顺利解决．

解答： 解：由反应4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂知A、D为Fe₂O₃、SO₂中的一种，结合A+O₂→B知，A为SO₂，D为Fe₂O₃，B为SO₃，C为H₂SO₄；I是地壳中含量最高的金属，应为Al；G、H为Al₂O₃和Fe中的一种；由K是一种红棕色气体可知K为NO₂，J为HNO₃，L为NO；又由G+HNO₃→M+NO↑分析知G为Fe，H为Al₂O₃；M应为Fe（NO₃）₃或Fe（NO₃）₂；联系反应④：M+H₂SO₄→F+NO↑知，M为Fe（NO₃）₂；F为Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃；E应为Fe（OH）₃，
（1）由以上分析可知G为Fe，位于周期表第四周期Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；
（2）反应⑦为铝热反应，方程式为2Al+Fe₂O₃

高温

Al₂O₃+2Fe，由方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，
故答案为：2：1；
（3）M为Fe（NO₃）₂，与KSCN不反应，可与氯水反应生成铁离子，则检验时可取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色，
故答案为：取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色；
（4）F含有Fe³⁺，具有强氧化性，可与I^-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故答案为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（5）由题给信息可知反应的化学方程式为Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高温

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，故答案为：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高温

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．
（6）①Mg、Al 是活泼金属易被氧化，故熔炼制备镁铝合金时常需通入氩气作保护气，目的是防止Mg、Al被空气氧化，
故答案为：防止Mg、Al被空气氧化；
②铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成NaAlO₂，氧化银做正极，得电子被还原为Ag，电解质溶液为NaOH溶液，所以其电池反应式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O，
故答案为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，题目较为综合，涉及原子的构成、元素周期表的位置、铝热反应、金属的腐蚀以及电化学知识，侧重于元素化合物的考查，根据题给信息以及物质的转化关系为解答该题的关键．

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．

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．
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．
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和

．

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