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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁跟盐酸的反应Fe+2H+=Fe3++H2↑
    B、铁片和CuSO4溶液的反应2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+
    C、氯气跟水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、铁与盐酸反应生成的是亚铁离子；
    B、铁与硫酸铜溶液反应生成是亚铁离子；
    C、次氯酸为弱电解质，应该保留分子式；
    D、反应的实质是铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀．
    解答： 解：A、铁跟盐酸的反应生成了亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B、铁片和CuSO4溶液的反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B错误；
    C、氯气与水反应生成的次氯酸是弱电解质，反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
    D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、NH4+、HCO3-、SO42-
    B、Na+、Ba2+、CO32-
    C、Fe3+、H+、CO32-
    D、Al3+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 NA
    B、25℃时，1L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 NA
    C、含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1 NA
    D、6.25 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．请回答相关问题：
    （1）有人提出如下方案防治酸雨：常温下将含有SO2的废气通入FeCl3 溶液中，然后在所得溶液中提取晶体而实现SO2的回收利用．
    ①参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是
     
    ．
    ②若要从所得溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
     
    （填序号）．
    A．蒸发皿   　B．石棉网     　C．漏斗　　D．烧杯      E．玻璃棒     F． 坩埚
    （2）将SO2和O2的混合气体通入容积为2.0L的密闭容器内，在一定温度和催化剂存在的条件下，反应达平衡时测得SO2、O2和SO3物质的量分别为2.0mol、1.0mol和3.0mol． 则该条件下，试计算2SO2+O2?2SO3 反应的平衡常数为及SO2的转化率．
     

    （3）若用过量的铁粉与浓硫酸在加热条件下制SO2，发现生成的气体冷却后体积比理论计算所得的SO2的体积要多．请你对气体的组成提出合理猜想，并说明验证的方法．
    ①猜想：
     
    ；
    ②验证方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一个体积可变的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A（g）+B（s）?3C（s）+4D（g）．在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol?L-1．请填写下列空白：
    （1）若容器体积为10L，反应经2min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为
     
    ，达平衡时A物质的转化率为
     
    ．
    （2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率
     
    ，容器中D的体积分数
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）若相对分子质量M（B）＞3M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应
     
    （填“吸热”或“放热”）．
    （4）在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol?L-1，则容器的体积是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R（g）+3Q（g）=X（g）+nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是（　　）
    A、2B、3C、4D、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol SiO2晶体中含有Si-O键2Na
    B、标准状况下，22.4 L己烯中含有的分子数为NA
    C、1 mol HCHO与足量银氨溶液反应，转移电子数为4NA
    D、用含1 mol FeCl3的溶液制得Fe（OH）3胶体粒子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）．请按要求回答下列问题：

    （1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为
     
    ．
    （2）A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应（Ⅲ）的化学方程式为
     
    ．
    （3）D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式可以是
     
    ．
    （4）D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是
     
    （请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、石灰石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    C、将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
    D、稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O

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