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有关常温下pH均为11的氨水和氢氧化钡溶液的说法正确的是(  )
分析:A、两种溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度可以根据溶液中的离子积计算;
B、氨水是弱碱存在电离平衡,稀释溶液促进弱电解质电离;
C、氨水是弱碱存在电离平衡,PH相同氢氧根离子浓度相同,;氨水中的c(NH4+)和氢氧化钡中的c(Ba2+)相同:
D、氨水是弱碱存在电离平衡,溶质浓度大于氢氧化钡;
解答:解:A、两种溶液中,氢离子浓度为10-11mol/L,由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11 mol?L-1,故A正确;
B、氨水是弱碱存在电离平衡,稀释溶液促进弱电解质电离;分别加水稀释100倍后,氢氧化钡溶液是强碱的pH为9,氨水溶液是弱碱的pH小于9,故B错误;
C、氨水是弱碱存在电离平衡,PH相同氢氧根离子浓度相同,;氨水中的c(NH4+)和氢氧化钡中的c(Ba2+)相同,故C错误;
D、用等浓度盐酸分别中和体积相等的两种溶液,氨水是弱电解质,消耗盐酸的体积多,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了弱电解质的电离平衡应用,主要考查溶液稀释,离子浓度比较,电离平衡的移动等知识.
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A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol/L

B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同

C.醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相等

D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同

 

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A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol·L-1

B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同

C.醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42)相等

D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同

 

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有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol/L

B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同

C.醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相等

D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同[

 

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