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    下列反应的离子方程式正确的是
    A．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
    B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
    C．氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H+=Cu2++2H2O
    D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO­42－＝BaSO4↓＋H2O
    C

    试题分析：A、NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓，A不正确；B、碳酸镁难溶于水用化学式表示，离子方程式为MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑，B不正确；C、氧化铜溶于浓硝酸发生反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++2H2O，C正确；D、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO­42－＝BaSO4↓＋2H2O，D不正确，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是：
    A．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+= CO2↑+Ca2++ H2O
    B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2 Cl2 +2Fe2+="2" Fe3++2Cl-
    C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：2H++ SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2 H2O
    D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2-2e-=2H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
    请根据题意，完成下列填空：
    (1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为________________。
    (2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变血红色。继续滴加双氧水，血红色逐渐褪去，且有气泡产生。
    写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
    ①____________________________________；
    ②Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；
    ③11H2O2＋2SCN－=2SO42—＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
    若生成1 mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是________ mol。
    (3)根据以上实验，推断Fe2＋、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为________。
    Ⅱ.某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。
    (4)实验前：①先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是__________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入________(写化学式)。
    (5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是________、________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物)制备净水剂BAC[Al2(OH)nCl6－n]的流程如下：
     
    (1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________；
    滤渣Ⅰ的主要成分是________(填化学式)。
    (2)步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，此时溶液中的有色离子为_____
    ________(填化学式)；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为_________；步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是__________________________。
    (3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是________
    _______________________；已知BAC的分散质粒子大小在1～100 nm之间，由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是________________________；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式：_______________________
    (4)若0.1 mol AlCl3在某温度下溶于蒸馏水，当有5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量a kJ。写出该过程的热化学方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
    A．金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑
    B．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu2＋+2NO3－+2NO2↑+2H2O
    C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+ CO2 +H2O =H2SiO3↓+ CO32－
    D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－= BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是  
    A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
    B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
    C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
    D．等物质的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合：2 HCO3-+Ca2++2OH－CaCO3↓+ CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。
    （2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个）
    （3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。
    （4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al（OH） 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是____________________。
    （5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学用语的使用正确的是（　　）
    A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：
    Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
    B．利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al3＋＋CO32-＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO2↑
    C．已知离子的还原性：Sn2＋＞Fe2＋，则可推测在溶液中能发生如下反应：Sn4＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋Sn2＋
    D．298 K时，已知12 g石墨完全燃烧生成CO2（g）放出393.5 kJ热量，1 mol CO完全燃烧放出283.5 kJ热量，则一定有：C（s，石墨）＋O2（g）=CO（g） ΔH＝－110 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是(　　)。
     
    		已知
    		类推
    A
    		向次氯酸钙溶液中通CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
    		向次氯酸钙溶液中通SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
    B
    		用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
    		用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
    C
    		稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，pH＝7时，2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
    		硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH＝7时，2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
    D
    		Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—=2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O
    		Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—=2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O
     

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