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13.下列有关水的电离的叙述中正确的是(  )
A.H2O(l)?H+(aq)+OH-(aq)△H<0
B.纯液态水中,一定存在Kw=[H+][OH-]
C.纯液态水中,一定存在[H+][OH-]=1×10-14mol2•L-2
D.25℃,[H+]=1×10-7mol•L-1的液体一定是纯水

分析 水为弱电解质,电离吸热,升高温度促进电离,温度不同,Kw不同,以此解答该题.

解答 解:A.水的电离为吸热过程,△H>0,故A错误;
B.水的离子积Kw=[H+][OH-],故B正确;
C.温度不确定,则[H+][OH-]不确定,故C错误;
D.25℃,[H+]=1×10-7mol•L-1的液体可能为纯水或强酸强碱盐溶液,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了水的电离,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,难度不大,注意掌握水的电离及其影响因素,明确水的电离过程为吸热反应、物质状态变化与熵变的关系.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是(  )
A.B.C.D.

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16.向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2,当通入的Cl2少量时,产生浅黄色浑浊,增加通入Cl2的量,浅黄色浑浊逐渐消失,最后成为无色溶液,却溶液呈强酸性,下列说法不正确的是(  )
A.当b≤a时,发生的离子方程式:H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-
B.当2a=b时,发生的离子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-
C.当a≤b≤4a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amol≤n(e-)≤8amol
D.当a<b<4a时,溶液中的S、SO42-、Cl-的物质的量比为(4a-b):(b-a):2b

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.如图实验装置用于验证某些物质的性质.在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定有燃着蚊香的硬纸片.试回答下列问题:
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
(2)B装置的作用是吸收气体中的水蒸气(干燥CO2).
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑.
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末,点燃的蚊香燃烧更加剧烈.
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是
点燃的蚊香逐渐熄.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列有关离子的检验方法一定正确的是(  )
A.向某溶液中滴加稀氯化钡溶液,以检验SO42-的存在
B.向某溶液中滴加硝酸银溶液,以检验Cl-的存在
C.向某溶液中滴加热的氢氧化钠溶液,产生的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝,以检NH4+
D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色,以检验K+的存在

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.在0.10mol/L HCl溶液中混有少量杂质Cd2+离子,在室温下通入H2S气体来除去Cd2+,问通入H2S气体到饱和(浓度为0.10mol/L)时,Cd2+浓度为多少?[K${\;}_{sp}^{Θ}$(CdS)=1.40×10-29;K${\;}_{al}^{Θ}$(H2S)=1.4×10-7;K${\;}_{a2}^{Θ}$(H2S)=7.1×10-15].

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.室温下,用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液,滴定曲线如图所示.下列说法错误的是(  )
A.若Ⅰ代表HB,加入20mLNaOH后溶液中:c(B-)+c(HB)=0.05mol/L
B.若V(NaOH)=20.00mL时,NaB溶液呈碱性,NaA呈中性则HA是强酸
C.a点时的溶液中离子浓度最大的离子是Na+
D.若Ⅱ代表HA的滴定曲线,则Ka(HB)≈10-5

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.过氧化钠可以用作供氧剂;
(1)写出防毒面具中过氧化钠产生氧气的化学反应方程式:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(2)用“双线桥法”表示出下述氧化还原反应中电子转移情况:
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(3)上述反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是Na2O2
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3.硅是带来人类文明的重要元素之一.下列物质中主要成分是硅酸盐的是(  )
A.青花瓷B.金刚石C.光导纤维D.大理石

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