精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

金属钠位于元素周期表的周期数是


  1. A.
    第四周期
  2. B.
    第三周期
  3. C.
    第二周期
  4. D.
    第一周期
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?安徽模拟)已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期.A、B、C是三种非金属元素,A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物.B与H位于同一主族,D的单质是中学化学常见的两性金属,E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍,F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍,D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大,A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同.请用化学用语回答以下问题:
(1)A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
.E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象,过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
,E的基态离子的电子排布式为
[Ar]3d5、[Ar]3d6
[Ar]3d5、[Ar]3d6
,E3+与E2+的稳定性大小为
Fe3+>Fe2+
Fe3+>Fe2+

(2)B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
N>O>P>Al
N>O>P>Al
,电负性由小到大的顺序为
Al<P<N<O
Al<P<N<O

(3)A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子,其分子中存在的o-键和π键的数目之比为
4:1
4:1
;F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键
G-H键.
(4)等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为
3:1
3:1
,将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(5)由A、C、F可形成两种酸类化合物,用离了方程式说明它们的酸性强弱
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
.由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l:3:1:1组成一种化合物,其水溶液呈酸性,则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
,向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

如图是元素周期表中的一部分.

在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除0族(最右纵行)元素外,从左到右原子序数依次增多,原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.请回答:
(1)硅的相对原子质量为
28.09
28.09
;原子序数为8的元素位于元素周期表的第
2
2
周期,元素符号为
O
O
,它属于
非金属
非金属
(填“金属”或“非金属”)元素.
(2)原子半径:钠
镁(填“>”或“=”或“<”,下同),原子得电子能力:硫
氯.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:湖北省宜昌市一中2010-2011学年高一下学期期中考试化学文科试题 题型:013

金属钠位于元素周期表的周期数是

[  ]

A.

第四周期

B.

第三周期

C.

第二周期

D.

第一周期

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)下图是元素周期表中的一部分。

在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除0族(最右纵行)元素外,从左到右原子序数依次增多,原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。

请回答:

(1)硅的相对原子质量为    ;原子序数为8的元素位于元素周期表的第  周期,元素符号为   ,它属于       (填“金属”或“非金属”)元素。

(2)原子半径:钠  镁(填“>”或“=”或“<”,下同),原子得电子能力:硫  氯。

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案