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    下列关于物质分离的实验说法正确的是（　　）
    A、用过滤的方法得到食盐水中的NaCl
    B、用蒸发的方法从碳酸钙的悬浊液总提取碳酸钙
    C、用蒸发的方法得到海水中的水
    D、对医用酒精进行蒸馏操作可以得到更高纯度的酒精溶液
    考点：物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．过滤分离可溶物和不溶物；
    B．过滤分离可溶物和不溶物；
    C．水易挥发；
    D．酒精和水的沸点不同．
    解答： 解：A．过滤分离可溶物和不溶物，氯化钠可溶于水，故A错误；
    B．从碳酸钙的悬浊液总提取碳酸钙可用过滤，故B错误；
    C．水易挥发，用蒸发食盐水的方法得到氯化钠晶体，得不到水，故C错误；
    D．酒精和水的沸点不同，可用蒸馏分离，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜合金及铜的氯化物在生产生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
    （1）向硫酸铜、氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液生成CuCl沉淀，
    实验测得溶液的pH与亚硫酸钠溶液体积的关系曲线如图所示．
    ①用离子方程式解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：
     
    ．
    ②用离子方程式解释图象中V＜a时溶液酸性增强的原因：
     
    ．
    当V＞a时，随着亚硫酸钠溶液的体积增大，溶液pH增大的原因是
     

    （2）已知：Ksp（AgCl）=8×10-10，Ksp（CuCl）=1.2×10-6．向CuCl 浊液中滴加硝酸银溶液，
    发生反应CuCl（s）+Ag+（aq）═AgCl（s）+Cu+（aq），该应平衡常数K=
     
    ．
    （3）硫酸铜溶液中含少量硫酸铁，加入氢氧化铜，过滤，除去三价铁离子，写出加入氢氧化铜时发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）测定CuCl和CuCl2混合物中CuCl含量的原理为用氯化铁溶液溶解样品，以邻菲罗啉作指示剂，用Ce（SO4）2溶液滴定至终点，滴定反应为Ce4++Fe3+=Fe2++Ce3+．氯化铁与氯化亚铜反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：
    A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用．  B．在洗净的试管里配制银氨溶液．C．沿试管壁加入乙醛稀溶液．
    D．加热．请回答下列问题：
    （1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：
     
    ．
    （2）步骤D应选择的加热方法是
     
    （填下列装置编号），理由是
     
    ．

    （3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：
    实验变量
    实验序号    		银氨溶液的量/mL乙醛的量/滴温度/℃反应混合液的pH出现银镜的时间/min
    11365115
    21345116.5
    31565114
    ①实验1和实验2，探究的是
     
    ．
    ②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为
     
    min．（填范围）
    ③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的
     
    ．
    （5）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费．实验室从反应后的废液中（含过量的银氨溶液，假设不含银）回收银的实验流程如下：

    已知：[Ag（NH3）2]+在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3．
    ①写出废液与稀HNO3反应的离子方程式
     
    ．
    ②加入的铁粉要过量的目的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是
     
    ．
    A．使用的砝码部分生锈
    B．定容时俯视容量瓶的刻度线
    C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水
    D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
    （2）按要求填空：
    ①用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为
     
    ．
    ②除去Na2CO3固体中混有少量的KNO3，所进行的实验操作依次为
     
    、蒸发、结晶、
     
    ．
    ③除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的试剂为（填溶质的化学式）
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是（　　）
    A、只有①
    B、只有③
    C、①②③的混合物
    D、①②③④的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是（　　）
    W单质是淡黄色固体
    X在地壳中的含量居第二位
    Y原子最外层电子数是电子总数的
    2
    3
    Z第三周期原子半径最小的金属
    A、气态氢化物的热稳定性：X＜W
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
    C、离子半径：Z＞W
    D、Y的氧化物中含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品．回答下列问题：
    （1）①E元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    ②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，热稳定性最差的是
     
    （用化学式表示，下同）；还原性最强的是
     
    ．
    ③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为
     
    （用离子符号表示）．
    ④D、F、Z形成一种离子化合物，写出它的电子式
     
    ．
    （2）①2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是
     
    ．
    ②F、X形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性，该物质中X的质量分数是35.38%，则该物质的化学式为
     
    ．
    ③Z单质和FD3发生置换反应，观察到有大量白烟生成，写出该反应化学方程式
     
    ，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅孔雀 石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质．以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

    （1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3?2H2O反应的化学方程式：
    CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+
     
    +H2O；双氧水的作用是
     
    ．
    （2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是
     

    A．CuOB．Fe2O3 C．Al2O3D  Cu（OH）2
    （3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH3.31.56.54.2
    沉淀完全的pH5.23.79.76.7
    步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为
     
    ，滤液B中除Cu2+外，还含有的金属阳离子是
     
    ．
    （4）将滤液B通过
     
    、
     
    ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体．
    （5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将 其放入
     
    中灼烧．加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把 X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol?L-1?min-1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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