已知A～K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。
请回答以下问题：
(1)B的主要用途是______________(填一项)，C的化学式为__________。
(2)E中阳离子的结构示意图为____________，CO2的电子式为________________。
(3)向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是__________________。
(4)J在工业上可用于净水，其原理是_____________________________(用离子方程式表示)。
(5)写出H在空气中生成I的化学方程式______________________。
科目：高中化学 来源： 题型：
关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是
A. 取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍
然相同，则m＜n
B. 取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大
于醋酸
C. 取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的
物质的量比盐酸消耗的多
D. 两种酸中c (CH3COO-) > c (Cl-)
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源
B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有1个质子；A与C，B与D分别同主族； B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。
请回答下列问题：
（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是 （填字母编号）。
a．A2B b．DB2 c．E2 d．C2DB3
（2）D元素在元素周期表中的位置为 ；
化合物CBA中含有的化学键类型是 ；
化合物C2B中两种离子的半径大小关系为 ＞ （填离子符号）。
（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。
①实验中应选用的装置为 （按由左到右的连接顺序填写）；
②装置A中发生反应的离子方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有四瓶丢失标签的 NaOH 、Na
2CO3 、AlCl3 、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如图Z4－3所示(无关物质已经略去)：
请回答：
(1)Y、Z 的化学式分别为：Y__________；Z__________；X 与 B 反应的离子方程式为_________________________。
(2)D溶液pH________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，原因是(用离子方程式表示)_____________ _______。
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是__________(用化学式表示)。
(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式：____________________。
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
⑴A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟
⑵各物质之间存在如下图所示的转化关系
请回答下列问题：
⑴写出物质A与B的化学式： 、 。
⑵C溶液中离子浓度的大小关系是 。
⑶“C溶液+镁粉→甲”的化学方程式为 。
⑷丙气体通入200 mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移总数为0.1NA，则氢氧化钠溶液的pH为 。
⑸常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将 （填“增大”、“减小”或“不变”），Ksp（M）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
Mg及其化合物可以发生如下转化(部分反应物、生成物或水已略去)，已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，D的焰色为黄色，C和G混合冒白烟并生成A。
(1)写出下列物质的化学式：A________；Y________。
(2)请用电子式表示B的形成过程：_________________________________
_________________________________
______。
(3)请用电离或水解平衡解释A＋B
＋Mg—→C＋X＋MgCl2的原因________
________________________________________________________________。
(4)将1 mol CO2通入1 L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示，
原F溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
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科目：高中化学 来源： 题型：
月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效核能原料
，其原子核内中子数为________。
(2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。
(3)MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为
__________________________；SiO2的晶体类型为________。
③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。
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科目：高中化学 来源： 题型：
A～H等8种物质存在如下图所示转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知：A是正盐，B是能使品红溶液退色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：
A________，B________，E________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
G―→H＋F_____________________________________________；
D的浓溶液与木炭反应的化学方程式：____________________________________。
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Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
