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    温度和压强一定，某反应在高温下不能自发进行，而在低温时可自发进行的条件是（）。
    A.ΔS<0、ΔH<0     B.ΔS>0、ΔH>0
    C.ΔH<0、ΔS>0     D.无法确定

    A
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
    （1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
    ①Cu（s）+2H+（aq）+
    12
    O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45kJ?mol-1
    ②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
    Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
    Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
    ，当有1mol H2O2参与反应时，转移电子的物质的量为
    2
    2
    mol．
    （2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如图所示．该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”）． 反应进行到状态D时，υ正
    ＞
    ＞
    υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）某温度时，将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率υ（SO2）=
    80 L?mol-1
    80 L?mol-1
    ，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=
    0.16mol?L-1?min-1
    0.16mol?L-1?min-1
    ．
    如改变条件使上述反应的平衡常数K值增大，则该反应
    ad
    ad
    （填写序号）
    a．反应一定正向移动                        b．反应一定逆向移动
    c．改变的条件可能是浓度或压强              d．移动时逆反应速率由小到大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）
    （1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
    ①该反应△H
     
    O，△S
     
    0（填“＞”或“＜”），则该反
     
    自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
    ②实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．
    （2）某温度下，将2molCO和6mOlH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=O.1 mol?L-1．
    ①该反应的平衡常数K=
     
    ；
    ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的
    1
    2
    ，与原平衡相比，下列有关说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．氢气的浓度减少    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加  d．重新平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    ③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为
     
    ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北武汉市武昌区高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    能源是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚。

    （1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜

    [Cu（NH3）2Ac]溶液（Ac=CH3COO－）（来吸收合成气中的一氧化碳，其反虚原理为：

    [Cu（NH3）2Ac]（aq）+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac•CO（aq）（△H＜0）

    常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是          ；

    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应a：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H＝－49.0kJ/mol

    反应b：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  △H<0

    ①对于反应a，某温度下，将4.0 mol CO2（g）和12.0 mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为     ；

    ②对于反应b，某温度下，将1.0mol CO（g）和2．0 mol H2（曲充入固定容积的密闭容器中，反应到达平衡时，改变温度和压强，平衡体系中CH3OH的物质的量分数变化情况如图所示，温度和压强的关系判断正确的是          ；（填字母代号）

    A．p3>p2，T3>T2

    B．p2>p4，T4>T2

    C．p1>p3，T1>T3

    D．p1>p4，T2>T3

    （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：

    CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）   △H<0

    ①在恒容密闭容器里按体积比为1:4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是        ；

    A．逆反应速率先增大后减小

    B．正反应速率先增大后减小

    C．反应物的体积百分含量减小

    D．化学平衡常数K值增大

    ②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式          ；

    ③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量。关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是          （填字母）

    A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同

    B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同

    C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同

    （4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63 kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式                     。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组在做《浓度对化学反应速率的影响》实验时发现，草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时，溶液褪色先慢后快。为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验。

    （1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：

    实验室欲配制80mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液，需要称取草酸晶体（H2C2O4·2H2O     g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有：        。（填代号）

    （2）反应速率变化的探究

    1号试管

    2号试管

    所加试剂

    2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，

    几滴稀硫酸，4mL0.010mol/L

    的KMnO4溶液

    2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，几

    滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的

    KMnO4溶液，少量MnSO4固体。

    褪色时间

    31秒

    4秒

    ①H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为                。

    ②甲同学能够得出结论                 。

    （3）在一定条件下，容积为100 L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)

    ΔH>0，将1．O molCH4和2．O mol H 20(g)通入该密闭容器，10 min时有O．1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率ν(H2)               。

    (4)在压强为O．1 MPa条件下，容积为V L某密闭容器中amol CO与2amol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①该反应的AH           O(填“<”、“>”或“=”)。

    ②100℃时该反应的平衡常数K          (用含n、V的代数式表示)。

    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率               (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反 应:A+3B2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气 体的体积占10%,下列推断正确的是
    [     ]
    ①原混和气体的体积为1．2V升 ②原混和气体的体积为1．1V升; ③反应达平衡时气体A消耗掉0．05V升; ④反应达平衡时气体B消耗掉0．05V升;
    A．②③
    B．②④
    C．①③
    D．①④

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