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    一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应C0(g)+H20(g) C02(g)+H2(g)，部分数据见下表(表中t2>t1）：

    下列说法正确的是
    A．反应在t1 min内的平均速率为
    B．平衡时CO的转化率为66.67%
    C．该温度下反应的平衡常数为1
    D．其他条件不变，若起始时n(C0)="0.60" mol, n(H20)=" 1.20" mol,则平衡时n(C02)=" 0." 20 mol
    C
    本题考查化学反应速率及化学平衡的有关计算。由反应方程式可知，氢气的平均反应速率等于CO的平衡反应速率，故有v(H2)=v(CO)=(1.2-0.8)/2t1，即，v(H2)=(0.2/t1)mol·L-1·min-1，故A不正确；根据表中数据可知，t2、t1时刻H2O的物质的量相等，说明在t1时刻已达平衡，则平衡时CO的转化率为0.4/1.2=33.3%，故B不正确；平衡常数为K=c(C02)×c(H2)/[c(C0)×c(H20)]=0.4×0.4/(0.8×0.2)=1，C正确；
    C0(g)  +   H20(g) C02(g)+ H2(g)
    始量0.60       1.20           0       0
    变量  x          x            x       x
    平衡0.60-x   1.20- x          x       x
    则有x2/[(0.60-x)×(1.20- x)]=1，解得x=0.4,即n(C02)=" 0.40" mol，D不正确
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是                              （ 　）
    A．钢铁在潮湿的空气中易生锈
    B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色加深
    C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D．室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
    (1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N2 2mol、H2 6mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为：______________________________。
    (2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3。
    ①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
    ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，                   （填温度和压强）。时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是              。

    ③下列关于合成氨说法正确是              （填字母）
    A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
    B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
    C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行
    (3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显       性(填“酸性”、“中性"、“碱性”)，写出负极电极反应式                   。
    (4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
    已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为      mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温恒容条件下，下列叙述正确的是
    A．相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大
    B．反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动
    C．反应2NO2(g ) N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大
    D．反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是
    3X（g）＋Y（g）2Z（g）＋2Q（s）
    A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
    D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在容积为2．0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：

    1、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为             mol/L·min。
    2、根据右图写出该反应的化学方程式             ，该反应的平衡常数表达式为K =              。
    3、第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应的正反应是  （填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数    （填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率        。
    4、若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是        （用图中a、b、c的编号回答）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
    Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，经十分钟后，反应达到平衡，此时C(SO3)＝0.4 mol/L，C(SO2)＝0.1 mol/L，则下列叙述不正确的是
    A．SO3的分解率为20%B．平衡时，v(O2)＝0.005 mol/(L·min)
    C．容器内气体的密度为40g/LD．加压，容器内固体质量不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ( 6分) 将6 mol X和3 mol Y混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6 mol。，回答下列问题：
    （1）达平衡状态A时，Y的转化率为____________，在达到平衡状态A的容器中通入少量Y，体系中X的体积分数____   __（填“增大”或“减小”或“不变”）。
    （2）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，若Z的起始物质的量用nz表示，则nz的取值范围是_       ___。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化
    学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），
    根据如图可得出的判断结论正确的是 
                                               
       
    A．反应速率a＞b＞c
    		B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a
    		C．若T2＜T1，则正反应一定是吸热反应
    		D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

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