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    17．用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，其结果会导致测得NaOH溶液的浓度（　　）
    A．偏高B．偏低C．准确D．无法判断

    分析 滴定管读数时，滴定前仰视读数，读数偏大，滴定后俯视读数，读数偏小．

    解答 解：滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，造成V（酸）偏小，可知c（NaOH）偏低．
    故选B．

    点评 本题考查了中和滴定中的误差分析，注意无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，物质的量的浓度也偏小；其标准溶液的体积偏大，物质的量的浓度也偏大，本题难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．连二亚硫酸钠（Na2S2O4），是印刷工业中重要的还原剂．某小组进行如下实验：
    Ⅰ．【查阅资料】
    （1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
    （2）2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O；Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O．
    Ⅱ．【制备方法】
    75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：
    HCOONa+1Na2CO3+4SO2□=2Na2S2O4+3CO2+□
    冷却至40～50℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得Na2S2O4．
    Ⅲ．【Na2S2O4的性质】

    （1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化．课题小组测定0.050mol/LNa2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示：0～t1段主要先生成HSO3-，0～t1段发生反应的离子反应方程式为2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．
    t3时溶液中主要阴离子是SO42-．
    （2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为SO2（填化学式）．
    请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容．
    （供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论
     
    取少量完全分解的固体产物于试管中，加入稀盐酸
     
     
    若有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在 
    （3）资料显示：保险粉、H2O2均可用于纸浆漂白．写出保险粉与过量的H2O2，在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：S2O42-+3H2O2=2SO42-+2H++2H2O_．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，在10mL 0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀盐酸，使溶液的pH=7．则下列说法正确的是（　　）
    A．加入盐酸的体积大于10 mLB．c（NH4+）=c（Cl-）
    C．加入盐酸的体积等于10 mLD．c（NH4+）＜c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定条件下，pH相同的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是1.0×10-amol．L-1 和1.0×10-bmol．L-1，在此温度下，下列说法正确的（　　）
    A．a＜bB．a=b
    C．水的离子积为1.0×10-（7+a）D．水的离子积为1.0×10-（b+a）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．据报道，中国科技大学研制出的以NaOH溶液为电解液的锌空气燃料电池具有零污染、高能量，及材料可再生等优点．该电池的总反应为2Zn+O2+4NaOH═2Na2ZnO2+2H2O．下列说法中正确的是（　　）
    A．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
    B．负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O
    C．该电池每消耗65 g Zn吸收11.2 LO2
    D．在电池工作过程中，电解液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质能使红墨水褪色的是（　　）
    A．CO2B．氯水C．水蒸气D．氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下面关于催化剂的说法正确的是（　　）
    A．催化剂只改变反应的正反应速率
    B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
    C．催化剂能够改变反应的反应热
    D．催化剂不能改变反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2；被氧化的HCl与未被氧化的HCl分子数之比是5：3，当生成标准状况下224ml Cl2时，转移的电子数约是1.204×1022．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液中含有Ag+、Cu2+、Ba2+和NO3-，现用盐酸、NaOH溶液和Na2SO4溶液将溶液中三种阳离子逐一沉淀分离，其流程如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．试剂A只能为盐酸溶液
    B．沉淀2可能是BaSO4 也可能是Cu（OH）2
    C．每加一种试剂需过量且要过滤后方可进行下一步
    D．生成沉淀1的离子方程式可能为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

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