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4.根据转化关系判断下列说法正确的是(  )
A.反应②的反应类型属于分解反应
B.(C6H10O5n可以是淀粉或纤维素,二者互为同分异构体
C.将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸
D.向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

分析 由转化关系可知,(C6H10O5n可以是淀粉或纤维素,①为水解反应生成葡萄糖,②为酒化反应生成乙醇和二氧化碳,③为乙醇的酯化反应生成乙酸乙酯,以此来解答.

解答 解:A.由上述分析可知,反应②为分解反应,故A正确;
B.(C6H10O5n可以是淀粉或纤维素,n不同,则二者不互为同分异构体,故B错误;
C.将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中,发生催化氧化反应可得到乙醛,故C错误;
D.向反应②得到的混合物,不含乙酸乙酯,故D错误;
故选A.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握转化中发生的有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意葡萄糖的酒化反应为学生解答中的陌生点,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.写出下列化合物的名称或结构简式:
的名称为2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷.
  的名称为3-甲基-2-乙基-1-戊烯.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1):
容器
反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
NH3的平衡浓度(mol•L-1c1c2c3
反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
体系压强(Pa)p1p2p3
反应物转化率α1α2α3
下列说法不正确的是(  )
A.2c1>c3B.a+b=92.4C.2p2>p3D.α13<1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.同一短周期元素,浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示.则下列说法正确的是(  )
A.气态氢化物的稳定性:M>N
B.Z的最高价氧化物能溶于稀氨水
C.X和W形成的常见化合物中阴、阳离子个数比为2:1
D.Z和R的简单离子半径:Z3+<R-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.1 L 0.1mol/L NaHSO3溶液中含有HSO3-离子数为0.1NA
B.50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜反应,生成SO2分子数为0.46 NA
C.1 mol H2和1 mol I2充分反应,可得到HI分子数为2NA
D.2.2 g CO2与足量镁粉反应,转移电子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.有五组含有同族元素的物质,在101.3KPa时测定它们的沸点(℃)如表所示:
He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7
F2-187.0Cl2-33.6(b)-58.7I2-184.0
(e)-19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
H2O-100.0H2S-60.0(d)-42H2Te-1.8
CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(e)-52.0
对应表中内容,下列叙述正确的是(  )
A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B.第②组物质均有氧化性;第③组物质对应水溶液均是强酸
C.第④组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>H2Se>H2Te
D.上表中同族物质对应的氢化物的沸点,均随相对分子质量的增大而升高

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是(  )
A.氧化镁熔点高,可用于制造耐高温材料
B.次氯酸有酸性,可用于自来水的杀菌消毒
C.油脂在碱性条件下水解,可用于制硬化油
D.晶体硅熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法正确的是(  )
A.H2和D2互为同位素
B.12C原子是指质子数为6,中子数是12的一种核素
C.      的名称是2-乙基丁烷
D.分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.如图所示,a、b、c均为非金属单质;d、e均为10电子共价化合物,且分子中所含原子数:d>e;f为离子化合物.下列说法正确的是(  )
A.f受热易分解为d和e
B.单质c具有强还原性
C.稳定性:d>e
D.单质a中的元素在周期表中位于第二周期第ⅥA族

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