Question

【题目】今有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl－、Ba2+、CO32－、SO42－、OH－，现取三份各100 mL的溶液进行如下实验（每步实验均仅进行完全），根据实验内容填写相应结论：

(1)第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68gNH3气体，原溶液中一定不含有________；

(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

综合以上实验，原溶液中一定含有________、________，一定不含有________；

(3)第三份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

原溶液中还一定存在______，可能存在_______（若没有，两空均可不填）

Answer 1

【答案】 OH- SO42 、CO32－ Ba2+ Na+ Cl－

【解析】(1)加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，0.68gNH3的物质的量为=0.04mol，有铵离子0.04mol，溶液中一定不含有OH－，故答案为：OH－；

(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量为： =0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，碳酸钡的物质的量为： =0.02mol，故原溶液中一定存在CO32-、SO42-，则一定没有Ba2+，故答案为：CO32-、SO42-；Ba2+；

(3)第三份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl-、CO32-、SO42-；根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.04mol；n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.06mol，正电荷总物质的量大于负电荷，故原溶液中一定有Na+，至少为0.02mol；不能确定是否存在Cl-，故答案为：Na+；Cl-。